Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 87 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

7. Найти окислительно-восстановительные эквиваленты окислителя и восстановителя в
реакции окисления P до H
3
PO
4
(HNO
3
восстанавливается до NO). С чем взаимодействует
NO?
8. Соединение P
x
H
y
содержит 6,11 % водорода. Плотность пара этого соединения по ар-
гону равна 1,652. Установить его истинную формулу.
9. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70 % можно получить из пи-
рита массой 200 кг, содержащего FeS
2
и посторонние примеси, массовая доля которых 10 %.
Выход серной кислоты 80 %.
10. Смесь водорода и хлора 269,4 мл прореагировала без изменения объёма. Полу-
ченная газовая смесь была пропущена в раствор йодида, из которого было выделено 0,254 г
йода. Определить объёмный состав исходной смеси в процентах.
11. В кислых растворах соединения церия(IV) выступают как сильные окислители:
Ce(OH)
4
+ HCl → CeCl
3
+ Cl
2
+ H
2
O. Определить массу гидроксида церия(IV), вступившего в
реакцию, если при этом выделилось 3,584 л хлора (н.у.), а потери хлора составили 20 %.
12. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа(III), кобаль-
та(III) и никеля(III) c концентрированными и разбавленными соляной и азотной кислотами.
13. Сколько металлического никеля 98,6%-ной частоты было растворено в азотной
кислоте плотностью 1,2 г/мл, если её было израсходовано 120 мл?
14. Смесь кристаллогидрата нитрата хрома Cr(NO
3
)
3
⋅9H
2
O и нитрата алюминия мас-
сой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К по-
лученному раствору прилили раствор гидроксида бария. Образовался осадок массой 5,06 г.
Каковы массовые доли солей в исходной смеси?
15. Сколько электричества необходимо для электрохимической очистки (рафиниро-
вания) 1 т черновой меди, если выход по току составляет 98,5 %?
16. Какое количество склянок ёмкостью 200 мл можно наполнить металлической рту-
тью (плотность 13,55 г/см
3
), полученной восстановлением 314,4 кг чистой киновари?
17. При сплавлении М
2
О
5
, где M–Nb или Ta, с К
2
СО
3
образуются К
3
МО
4
. После рас-
творения сплава в воде и подкислении раствора выпадает осадок полигидрата соответст-
вующего М
2
О
5
. Составить уравнения реакции.
Вариант 7
1. Найти массовую долю растворённого вещества в растворе, полученном при добавле-
нии 4,6 г натрия к 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
2. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8 %. Опреде-
лить простейшую формулу этого соединения.
3. Металл, проявляющий степень окисления +2, массой 30 г растворили в соляной ки-
слоте. Из полученного раствора выделили хлорид металла, который растворили в воде и до-
бавили избыток карбоната натрия. Образовался осадок массой 105 г. Определить, какой ме-
талл был взят?
4. Сколько времени надо пропускать через электролит ток в 20 000 А, чтобы осадить на
катоде 10 кг металлического алюминия?
5. Оксид углерода(IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат
кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2 кг. Рассчитать массовую долю оксида угле-
рода(IV) в полученном растворе.
6. Взаимодействие кремния с раствором щёлочи протекает по схеме:
Si + 2NaOH + H
2
O = Na
2
SiO
3
+ 2H
2
.

Страницы