Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

г? Какой объём оксида серы(IV), измеренный при нормальных условиях, выделится при
этом?
10. Коробка противогаза содержит 40 г активированного угля. Определить, какое весовое
количество хлора может быть адсорбировано противогазом, если 1 г активированного угля
адсорбирует 235 мл хлора при н.у.
11. Окисление нитрата церия(III) перманганатом калия легче осуществляется в щелочной
среде. Реакция идёт по схеме:
Се(NO
3
)
3
+ KMnO
4
+ KOH → CeO
2
+ K
2
MnO
4
+ KNO
3
+ H
2
O.
Какая масса диоксида церия образовалась, если в реакцию вступило 0,025 л 0,2 н. рас-
твора KMnO
4
?
12. Известно, что соединение H
2
JrCl
6
⋅ 6H
2
O и H
2
PtCl
6
⋅ 6H
2
O являются сильными
двухосновными кислотами, а соединение OsO
4
⋅ 2H
2
O – очень слабой кислотой. Составить
координационные формулы этих соединений, координационное число Jr, Pt, Os равно 6.
13. Сколько часов надо вести электролиз раствора FeSO
4
, чтобы при силе тока в 2 ам-
пера выделилось на катоде 279,2 г чистого железа?
14. Оксид хрома(VI) массой 5 г взаимодействует с 2,24 л аммиака при нормальных
физических условиях. Твёрдый продукт реакции сплавили с избытком гидроксида натрия, а
затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какая масса
кристаллогидратов может быть выделена из полученного раствора?
15. Медная пластинка массой 101,87 г опущена в раствор нитрата серебра(I). Через
некоторое время масса пластинки стала равной 118,61 г. Сколько меди перешло в раствор?
16. Какой объём 0,25 н. раствора сульфида натрия требуется для осаждения в виде
сульфидов ионов Zn
2+
, Cd
2+
, Нg
2+
, если в растворе содержится 1,5 г нитратов цинка, кадмия,
ртути(II) в соотношении 4 : 1 : 5?
17. Оксид ванадия(II) является нестехиометрическим соединением VO
1 + x
(−0,25 ≤ х ≤
+0,25). Рассчитать массовую долю (%) ванадия при наименьшем и наибольшем значении х.
Вариант 6
1. Вычислите объём водорода (н.у.), требующийся для полного гидрирования 47,6 г изо-
прена.
2. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полу-
ченное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата
серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят?
3. Образец доломита СаСО
3
⋅ МgCO
3
массой 200 г содержит некарбонатные примеси
(массовая доля примесей 8 %). Рассчитать объём газа, который выделится при действии из-
бытка соляной кислоты на данный образец доломита (условия нормальные).
4. Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г растворили в водном растворе щёлочи, полу-
чив водород объёмом 14,56 г при н.ф.у. Вычислить массовую долю металлов в смеси.
5. Осуществить следующие превращения:
С → СО → СО
2
→ KHCO
3
→ K
2
CO
3
→ CaCO
3
→ CO
2
→ Mg(HCO
3
)
2
→
→ MgCО
3
→ Mg(HСО
3
)
2
→ MgCl
2
→ Mg(OH)
2
→ Mg
3
(PO
4
)
2
.
6. Смесь карбоната натрия и карбоната калия массой 20 кг cплавили с оксидом кремния
(IV). Из реакционной смеси выделили силикат натрия массой 12,2 кг. Вычислить массовую
долю Na
2
CO
3
в исходной смеси карбонатов.

Страницы