Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Сколько кремния и 30%-ного раствора щёлочи потребуется для получения 15 м
3
водоро-
да (н. у.)?
7. Аммиак, полученный из 100 г NH
4
Cl, растворили в воде. До какого объёма надо дове-
сти раствор, чтобы концентрация его стала 1 н.? Каковы свойства аммиака?
8. Сжигают 12,39 г красного фосфора на воздухе, образующийся
оксид фосфора(V) вносят в 214 мл 23,7%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,26 г/мл).
Установить формулу образующейся соли и её массовую долю в конечном растворе.
9. Раствор, содержащий 1 г серы в 50 г сероуглерода, кипит при 46,38 °С. Эбуллиоско-
пическая константа CS
2
равна 2,3°; температура кипения чистого сероуглерода 46,2 °С. Оп-
ределить, сколько атомов входит в состав молекулы серы.
10. Сколько миллилитров одномолярного раствора Na
2
S
2
O
3
потребуется для перевода
9,39 г AgBr в соединение состава Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
]?
11. Соединения урана(III) – сильные восстановители, хлорид урана(III) разлагает воду:
UCl
3
+ H
2
O → U(OH)
2
Cl
2
+ H
2
+ HCl. Какая масса хлорида урана(III) вступила в реакцию, ес-
ли образовалось 0,2 л 0,2 н. раствора HCl?
12. Пропускание газообразного хлора через 125 мл 0,2 н. раствора гексацианофер-
рата(II) калия приводит к окислению комплекса. Определить объём (л) при н.ф.у. хлора, ко-
торый необходим для полного протекания реакции.
13. Сколько по объёму потребуется затратить 10%-ного раствора аммиака (плот-
ность раствора ρ = 0,957 г/cм
3
), чтобы перевести в аммиачное комплексное соединение 5 г
NiSO
4
⋅ 7H
2
O?
14. Соль натрия жёлтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили сер-
ной кислотой. К полученному оранжевому раствору прилили избыток раствора сульфита ка-
лия, образовался раствор зелёно-фиоле-тового цвета. Какая масса металлического хрома мо-
жет быть выделена при электролизе полученного раствора?
15. Образец серебряного сплава (серебро + медь) массой 0,5081 г обработали из-
бытком азотной кислоты (конц.) до его полного перехода в раствор, а затем избытком хлори-
да калия. Выпавший осадок промыли, высушили и взвесили; его масса равна 0,5907 г. Опре-
делить массовую долю меди в сплаве.
16. Написать уравнение реакции, которая происходит, если кристалл нитрата рту-
ти(I) поместить в водный раствор цианида калия.
17. Для получения чистого циркония используют процесс йодидного рафинирова-
ния, основанный на обратимой реакции: Zr(т.) + 2I
2
(г.) ↔ ZrI
4
(г.). Рассчитать значение энталь-
пийного (кДж) и энтропийного (Дж/К) факторов процесса при стандартных условиях. В ка-
кую сторону будет смещено равновесие процесса при относительно низких и высоких тем-
пературах.
=∆ )г.)(I(
2
0
298
H +62 кДж/моль; =∆ ))г.(ZrI(
4
0
298
H –356 кДж/моль;
=)Zr(
0
298
S 39 Дж/(моль·K); =))г.(I(
2
0
298
S 261 Дж/(моль·K);
=)ZrI(
4
0
298
S 447 Дж/(моль·K).
Вариант 8
1. Газ, выделившийся при обработке водой гидрида кальция, пропустили над раскалён-
ным FeO. В результате произошло уменьшение массы оксида на 16 г. Какую массу гидрида
кальция обработали водой?
2. Осуществите цепочки превращений:
а) Na → NaOH → Na
2
SO
4
→ NaCl → Na;

Страницы