Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 90 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 9
1. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щёлочи, чтобы выделив-
шегося водорода хватило на полное восстановление (до металла) 480 г Fe
2
O
3
.
2. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объёмом 100 мл
и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при н.у. 2.016 л. Определить массовую
долю карбоната натрия в исходном растворе.
3. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90 % прокалили в печи.
К твёрдому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена?
4. Закончить уравнения реакций:
а) Al
2
(SO
4
)
3
+ (NH
4
)
2
S + H
2
O → …;
б) AlCl
3
+ Na
2
CO
3
+ H
2
O → …;
в) AlN + H
2
O → …;
г) Al
4
C
3
+ H
2
O → …;
д) Al + NaOH + H
2
O → … .
5. Под слоем водного раствора находится осадок карбоната кальция массой 2 г. Рассчи-
тать минимальный объём оксида углерода(IV) при н.ф.у., который надо пропустить через
раствор, чтобы растворить весь карбонат кальция.
6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, указать реакцию сре-
ды: а) Pb(NO
3
)
2
; б) SnCl
2
; в) Pb(CH
3
COO)
2
.
7. Определить простейшую формулу вещества, если массовые доли составляющих его
элементов равны: кислорода 56,47 %, азота 16,47 % и натрия 27,06 %. Какой объём газа (н.у.)
выделится при нагревании этого вещества массой 340 г.
8. Осуществить превращения:
а) P → Ca
3
P
2
→ PH
3
→ P
2
O
5
→ K
3
PO
4
→ Ca
3
(PO
4
)
2
→ Ca(H
2
PO
4
)
2
;
б) P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ Na
3
PO
4
→ Ca
3
(PO
4
)
2
.
9. Определить объём сернистого газа, который может быть получен из 200 мл 16%-ного
раствора K
2
SO
3
(плотность раствора 1,14 г/мл) при взаимодействии его с кислотой при на-
гревании.
10. Какое количество 1н. раствора KMnO
4
можно восстановить 100 мл 14%-ного
раствора бромистоводородной кислоты плотностью 1,105 г/мл?
11. В кристаллогидрате сульфата тория(IV) содержится 14,51 % кристаллизацион-
ной воды. Установить молекулярную формулу кристаллогидрата.
12. Железо, кобальт и никель образуют с углеродом соединения, в которых массо-
вая доля углерода равна 6,69; 6,36 и 6,39 %, соответственно. Определить молекулярные фор-
мулы соединений и назвать их.
13. При нагревании металлического палладия в атмосфере хлора при 500 °С полу-
чается хлорид палладия(II). Какой объём хлора при н.у. необходим для окисления 10 г пал-
ладия?
14. Закончить уравнения реакций окисления соединений хрома(III) в щелочной среде:
а) Na[Cr(OH)
4
(H
2
O)
2
] + Na
2
O
2
+ … → …;
б) Cr
2
(SO
4
)
3
+ Br
2
+ … → …;
в) Cr
2
O
3
+ Na
2
CO
3
+ NaNO
3
→
сплавление
… .
15. Определить степень чистоты в (%) малахитовой руды (гидроксокарбоната меди), ес-
ли для перевода меди(II) из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,14 моль
азотной кислоты. Примеси с HNO
3
не реагируют.
16. Смесь цинка и сульфида цинка обрабатывают концентрированной азотной ки-
слотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси? Какие ещё могут быть
продукты реакции?

Страницы