Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 92 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

FeCuS
2
+ O
2
+ SiO
2
= Cu + Fe
2
SiO
3
+ SO
2
.
Какова масса меди полученной из 54 т халькопирита?
16. Как взаимодействует ртуть с азотной кислотой, если используется избыток а)
азотной кислоты; б) избыток ртути? Как влияет температура проведения этого процесса на
природу образующихся продуктов?
17. К раствору соли тория(IV) добавляют по каплям раствор оксалата аммония.
Происходит выпадение осадка, который затем переходит в раствор вследствие комплексооб-
разования (для атома Th к.ч. = 8). Что произойдёт при подкислении полученного раствора
хлороводородной
кислотой?
Вариант 11
1. Какой объём раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%-тов (плотность 1,22
г/мл) необходимо взять, чтобы выделившегося при его взаимодействии с кремнием газа хва-
тило на получение 8 г гидрида лития?
2. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид массой
30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
3. На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20 г подейст-
вовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объёмом 560 мл (н.у.) и
осталось твёрдоё вещество массой 6,2 г. Определить массовые доли веществ в исходной сме-
си.
4. Определить теплоту образования борного ангидрида, исходя из реакции: B
2
O
3
+ 3Mg
= 3MgO + 2B + 422,9 кДж.
5. Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80 % надо взять, чтобы
получить оксид углерода (IV) объёмом 112 л (н.у.)?
6. Для получения свободного кремния из кремнезема в качестве восстановителя приме-
няется металлический магний. Написать уравнение реакции и вычислить, сколько кремния
можно получить с помощью 48 кг магния.
7. Из азота объёмом 67,2 л и водорода объёмом 224 л образовался аммиак (объёмы газов
приведены к н.ф.у.). Используя этот аммиак, получили раствор объёмом 400 мл с массовой
долей азотной кислоты 40 % и плотностью 1,25 г/мл. Определить выход продукта реакции.
8. Смесь красного и белого фосфора массой 20 г обработали сероуглеродом. Не раство-
рившийся остаток отделили и взвесили, его масса составила 12,6 г. Вычислить массовую до-
лю белого фосфора в исходной смеси.
9. Какое количество металлического серебра можно растворить при нагревании в 600
мл 92,1%-ной серной кислоты плотностью 1,83 г/см
3
, если конечная концентрация кислоты
20 %.
10. Какие продукты и в каком количестве образуются при разложении 1 моля берто-
летовой соли по двум возможным реакциям?
11 Произведение растворимости Lu(OH)
3
при 25 °С равно 2,5·10
–24
. Рассчитать концен-
трацию ионов Lu
3+
и ОН
–
в насыщенном растворе гидроксида лютеция(III) при этой темпера-
туре.
12. Осмий и рутений при сплавлении со щёлочами в присутствии селитры образуют
соли кислот общей формулой М
2
ЭО
4
по схеме:
Э + МNO
3
+ MOH → M
2
ЭО
4
+ MNO
2
+ H
2
O.

Страницы