ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Написать уравнение реакции и вычислить эквивалентные массы окислителя и восстановите-
ля.
13. Какое количество гидроксида железа(II) может быть окислено 2 литрами кислорода,
если его объём измерен при 20 °С и 750 мм рт. ст.?
14. При сливании 200 мл 0,1 М жёлтого раствора хромата калия и 200 мл 0,1М бес-
цветного раствора сульфида калия выпадает осадок. Каков его состав? Определить массу (г)
осадка, считая протекание реакции полным. Будет ли конечный раствор окрашен?
15. Растворяют при 20 °С 13,24 г медного купороса – пентагидрата сульфата меди(II)
в 250 мл этанола (ρ этанола = 0,79 г/мл). Рассчитать массовую долю в (%) сульфата меди(II)
и воды в этом растворе.
16. Латунь состава 40 % Zn и 60 % Cu представляет собой интерметаллическое со-
единение. Какова химическая формула этого соединения?
17. Сколько граммов тетрахлорида титана может быть получено при хлорировании 40
г рутила? Какое количество 36%-ного раствора HCl и перманганата калия (считая с 20%-ным
избытком) надо взять, чтобы провести это хлорирование?
Вариант 12
1. Вычислить, сколько моль, литров и граммов водорода нужно затратить на полное
восстановление 120 г CuO?
2. Щелочной металл массой 1,56 г помещён в газообразный хлор (хлор в избытке). По-
лученное твёрдое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом
образовали осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции?
3. Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 %. Какую массу извест-
няка надо взять для получения гидроксида кальция (гашёной извести) массой 20 кг? Составить
необходимые уравнения реакции.
4. Какая масса борной кислоты и какой объём водорода (н.у.) образовались при взаимо-
действии 15 л диборана В
2
Н
6
с водой?
5. Массовые доли элементов в минерале изумруд равны: 5,06 % Ве; 10,05 % Al; 31,49 %
Si; 53,40 % О. Определить формулу минерала и представить её в виде соединения оксидов
элементов.
6. В качестве восстановителя для получения свободного кремния часто применяют
кокс. Сколько диоксида кремния можно восстановить с помощью 36 кг кокса?
7. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей
азотной кислоты 42 % получили нитрат аммония массой 300 г. Определить выход нитрата
аммония.
8. Какое количество теплоты выделиться при превращении одного кг белого фосфора в
красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж/моль? Чем белый фосфор отличается
от красного?
9. Определить массу (в г) твёрдого продукта реакции между 9,8 л сероводорода и 17,5 л
диоксида серы (н.у.).
10. Найти объём хлора (н.у.) и массу гидроксида калия, которые необходимы для
получения 50 кг бертолетовой соли, если выход продукта составляет 87 %.
11. Гидроксид лантана(Ш) можно получить разложением фосфида лантана(Ш) во-
дой. Определить массу La(OH)
3
, если при этом выделилось 0,896 л фосфина (н.у.)?
12. При восстановлении 319,3 г Fe
2
O
3
до Fe оксидом углерода образовалось 44,8 л
CO
2
. Определить теплоту процесса.
13. Состав гидрида никеля выражается формулой NiH
2
. Какой объём водорода при
н.у. может быть поглощен 1 г никеля?
14. Проведено термическое разложение 54,29 г дихромата аммония, содержащего
инертные примеси. После окончания реакции собрано 4,45 л газа при 18 °С под давлением
1⋅10
5
Па. Определить массовую долю (в %) дихромата аммония в техническом продукте.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 91
- 92
- 93
- 94
- 95
- …
- следующая ›
- последняя »
