Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

15. Чему равен потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный рас-
твор хлорида серебра, если ПРAgCl = 1,5·10
–10
?
16. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили
1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в %).
17. Сколько литров 20%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,119 г/мл) необхо-
димо для перевода в раствор ванадия, содержащегося в 1 кг технического (70 %) ортованада-
та кальция? Сколько граммов оксида ванадия(V) (теоретически) можно выделить из этого
раствора?
Вариант 14
1. При обработке 9,9 г смеси алюминия с некоторым металлом (степень окисления ме-
талла +2) избытком раствора щёлочи выделилось 3,36 л водорода (н.у.), а при действии на
такую же массу смеси избытка раствора хлороводородной кислоты – газа выделилось в два
раза больше (н.у.). Определите массы каждого металла в смеси, назовите второй металл, если
известно, что с раствором щёлочи он не реагирует.
2. Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит карбонат калия – по-
таш (массовая доля 25 %). Определить массу каинита KCl·MgSO
4
·3H
2
O, который может за-
менить в качестве калийного удобрения золу массой 100 кг.
3. Металлический барий получают восстановлением его оксида металлическим алюми-
нием. Вычислить массовую долю выхода бария, если из 4,59 кг оксида бария было получено
3,8 кг бария.
4. Определить количество теплоты, которое выделится при сгорании 56 литров дибора-
на (н.у.), если известно, что ∆Нº
298
В
2
О
3
(к), Н
2
О(ж) и В
2
Н
6
(г) соответственно равны
(кДж/моль): −1264,0; −285,84; +31,4.
5. Смесь оксида углерода(IV) и азота занимает при н.у. объём 4,032 л. Массовые доли
газов в ней равны. Какая соль образуется при пропускании этой смеси объёмом 2 л через
раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида натрия 28 %.
6. Составить схему превращений:
Sn → Sn(NO
3
)
2
→ SnS → [SnCl
3
]
–
→ [Sn(OH)
3
]
–
→ Sn(OH)
2
.
7. Аммиак объёмом 20 л (н.у.) растворили в воде массой 400 г. Определить массовую
долю аммиака в растворе. К раствору добавили достаточное количество HNO
3
, что образует-
ся?
8. Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на воздухе. Продукт горения
хорошо растворился в воде, при этом раствор имеет кислую реакцию; его нейтрализовали до
образования средней соли и обработали избытком раствора нитрата серебра. Выпал жёлтый
осадок массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгорело? Определить
его массу.
9. При действии на 0,1 н. раствор тиосульфата натрия избытком серной кислоты было
получено 4,8 г серы. Какой объём раствора тиосульфата натрия был подвергнут разложе-
нию?
10. Рассчитать объём брома (плотность жидкого брома ρ = 3,12 г/мл), вступившего во
взаимодействие с 0,5 л 0,5 M раствора хлорноватистой кислоты. Какова масса образовавшей-
ся HBrO
3
?
11. Из гидрида лантана можно получить водород. Как? Какой объём (н.у.) займёт во-
дород, если взято 35,48 г гидрида лантана?

Страницы