Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 97 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

11. Установить формулу интерметаллического соединения, образующегося при
сплавлении лантана и таллия и содержащего 14,8 % La.
12. Смесь оксида железа(II) и оксида железа(III) массой 8 г растворили в избытке
серной кислоты. Для реакции с полученным раствором использовали раствор с массовой до-
лей перманганата калия KMnO
4
5 % массой 31,6 г. Определить массовые доли оксидов в ис-
ходной смеси.
13. Какие вещества получаются при действии на раствор нитрата кобальта(II) сна-
чала небольшого количества, а затем избытка гидроксида аммония? Написать уравнения ре-
акций.
14. При сплавлении 3,04 г оксида хрома(III) с окислителем в присутствии едкого
натра было получено 6,37 г хромата натрия. Определить выход продукта в процентах.
15. На боковую поверхность цилиндра высотой 16 см и диаметром 6 см гальвани-
ческим способом надо нанести слой золота толщиной 0,005 мм. Сколько надо затратить
электричества и соли K[Au(CN)
2
], если плотность золота равна 19,3 г/см
3
?
16. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентриро-
ванным кислотам: а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих
реакций.
17. Сколько граммов оксохлорида ванадия(V) может быть получено из 0,5 г тех-
нического (80%-ного) оксида ванадия(V). Какое количество хлора (по объёму) при этом вой-
дёт в реакцию?
Вариант 16
1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства
как в кислой, так и в щелочных средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими
схемами:
Н
2
О
2
– окислитель Н
2
О
2
– восстановитель
Кислая среда
Н
2
О
2
+ 2Н
+
+ 2ē → 2Н
2
О Н
2
О
2
– 2ē → О
2
+ 2Н
+
.
Щелочная среда
Н
2
О
2
+ 2ē → 2ОН
–
Н
2
О
2
+ 2ОН
–
– 2ē → О
2
+ 2Н
2
О.
Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронно-
ионными схемами:
а) FeSO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ ... ;
б) NaCrO
2
+ H
2
O
2
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ ... ;
в) K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ ... .
2. Осуществить превращения:
а) NaCl → Na → NaOH → Na
2
CO
3
→ NaHCO
3
→ NaCl;
б) Na → Na
2
O
2
→ Na
2
O → NaOH → NaHSO
4
→ Na
2
SO
4
→ Na.
3. Какие продукты образуется при барботировании через раствор гидроксида бария сле-
дующих газов: а) диоксида углерода; б) сероводорода; г) хлора? Составить уравнения реак-
ций.
Какой из металлов II А группы является наиболее сильным восстановителем в реакциях
с кислородом, с водой? Проявляют ли эти металлы окислительные свойства?
4. Гидролиз тетрабората натрия протекает в две стадии по схеме:

Страницы