Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В
4
О
7
2–
+ Н
2
О ↔ Н
3
ВО
3
+ ВО
2
–
;
ВО
2
–
+ Н
2
О ↔ Н
3
ВО
3
+ ОН
–
.
Подобрать коэффициенты к этим схемам ионных реакций. Написать уравнения обеих стадий
в молекулярной форме. Указать, как сместить равновесие реакции гидролиза вправо, какое ве-
щество можно при этом получить?
5. Смесь газов СО и СО
2
массой 18 г занимает объём 11,2 л (н.у.). Определить объём, за-
нимаемый СО, после пропускания этой смеси над раскалённым углем.
6. При обработке хлороводородной кислоты смесью веществ, получившихся в результа-
те прокаливания 30 г оксида кремния(IV) и 30 г магния, выделилось 4,48 л водорода. Опре-
делить массу образовавшегося кремния?
7. При нагревании нитрита натрия с 20%-ным раствором хлорида аммония выделилось
5,57 л азота, измеренных при 27 °С и давлении, равном 750 мм рт. ст. Определить количество
нитрита натрия и 20%-ного раствора хлорида аммония, прореагировавших в этой реакции.
8. Определить процентное содержание As
2
O
3
в насыщенном водном растворе, если 10 г
этого раствора требуют для окисления в слабощелочной среде 15,76 мл 0,1 н. раствора йода.
9. При пропускании сероводорода 2,80 л (н.у.) через бромную воду окраска, присущая
брому, исчезла. Вычислить массу образовавшейся при этом серы.
10. Объёмные доли фтора и хлора в их смеси равны, найти массовые доли этих газов
в исследуемой смеси.
11. Сколько кг нитрата калия надо взять для перевода 10 кг технического диоксида
марганца (87%-ного) в манганат калия. Сколько манганата(VI) калия получается?
12. Закончить уравнения реакций:
а) FeCl
3
+ Na
2
CO
3
+ H
2
O → ;
б) FeCl
3
+ K
4
[Fe(CN)
6
] → ;
в) Fe
2
O
3
+ Na
2
CO
3
(tº) → ;
г) FeCl
3
+ KI → .
13. Ксенон и радон образуют твёрдые тела состава XeF
4
и RnF
4
. Каков суммарный
объём газов (н.у.), получающийся при полном разложении 1 моля каждого из этих веществ?
14. Гексагидрат хлорида хрома CrCl
3
⋅6H
2
O известен в виде трёх соединений:
[Cr(H
2
O)
6
]Cl
3
, [Cr(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
и [Cr(H
2
O)
4
Cl
2
]Cl. Какая соль была в растворе, если известно,
что для полного осаждения хлорид-ионов, содержащихся в 10 г препарата, пошло 40 мл 2н.
раствора AgNO
3
?
15. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH
3
)
2
]
+
и [Ag(CN)
2
]
–
соответственно
равны 8,3⋅10
–8
и 8⋅10
−22
. Объяснить, почему
йодид серебра не растворяется в растворе аммиака, но растворяется в водном растворе циа-
нида калия
16. Составить уравнения в соответствии со схемой: нитрат цинка → → А → В → С
→ нитрат цинка. А, В, С − соединения цинка; все реакции протекают без изменения степени
окисления.
17. Какими свойствами обладают соединения титана(III)? Закончить уравнения реакций:
а) TiCl
3
+ FeCl
3
→ …;
б) TiCl
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ HCl(разб.) → …;
в) Тi
2
(SO
4
)
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ … .

Страницы