Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 99 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 17
1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства
как в кислых, так и в щелочных средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими
схемами:
Н
2
О
2
– окислитель Н
2
О
2
– восстановитель.
Кислая среда
Н
2
О
2
+ 2Н
+
+2ē → 2Н
2
О Н
2
О
2
− 2ē → О
2
+ 2Н
+
.
Щелочная среда
Н
2
О
2
+ 2ē → 2ОН
–
Н
2
О
2
+ 2ОН
–
− 2ē → О
2
+ 2Н
2
О.
Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронно-
ионными схемами:
а) PbS + H
2
O
2
→ PbSO
4
+ ...;
б) Ni(OH)
2
+ H
2
O
2
→ Ni(OH)
3
+ ...;
в) Ag
2
O + H
2
O
2
→ Ag + ...;
г) KСlO
3
+ H
2
O
2
→ KCl + ...;
2. При 25 °C проведён необратимый гидролиз 0,017 моль нитрида калия и раствор раз-
бавлен водой до 25 л. Рассчитать молярную концентрацию всех видов ионов в этом растворе.
Какова величина pH полученного раствора?
3. Какова величина произведения растворимости гидроксида магния, если его раство-
римость при 18 °C равна 2·10
–4
моль/л?
4. В виде каких соединений бор встречается в природе? Как получают бор в свободном
состоянии? Как можно получить борный ангидрид? Что получится при его растворении в во-
де? Описать свойства этого вещества.
5. После пропускания над раскалённым углём без доступа воздуха 22,4 л смеси СО и
СО
2
объём газовой смеси увеличился на 5,6 л. Смесь газов, полученную после реакции с уг-
лём, пропустили через раствор гидроксида кальция, при этом образовалось 20,25 г гидрокар-
боната кальция. Каковы объёмные доли газов в исходной смеси?
6. Газообразное соединение кремния с водородом – А, содержащее 12,5 % водорода,
сожгли на воздухе. Сплавление образовавшегося вещества Б со щёлочью даёт соль В. При
действии на соль В хлороводородной кислоты выпал студенистый осадок, прокаливание ко-
торого дало 30 г вещества Б. Известно, что 1 г газа А занимает объём 0,7 л (н.у.). Рассчитать
объём израсходованного исходного газа А, определить его формулу.
7. Какое количество по объёму азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл можно получить
из 1000 м
3
воздуха по аммиачному способу, если синтез аммиака идёт с выходом 15,8 %, а
другие стадии процесса протекают согласно уравнениям соответствующих реакций?
8. Смешали 7,75 г красного фосфора и 37,5 г бертолетовой соли. Вычислить массу твёр-
дого остатка, который получится после прокаливания этой смеси.
9. Смешали 2,50 л оксида серы(IV) и 5,50 л сероводорода. Объёмы обоих газов были
измерены при 100
°C и 95,0 кПа. Вычислить массу образовавшегося твёрдого вещества.
10. Смесь фтора и хлора содержит равные массы этих веществ. Найти объёмные до-
ли газов в смеси. Какова относительная плотность этой смеси по воздуху?
11. Дописать уравнения реакций:
а) KMnO
4
+ H
2
C
2
O
4
+ H
2
SO
4
→ ;
б) KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ ;

Страницы