Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 101 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

с 29,6 г гидроксида кальция. Определить состав исходной смеси, состав и массу образовав-
шейся соли.
6. Осуществить превращения:
а) оксид кремния(IV) → кремний → силицид магния → силан → оксид кремния(IV) →
силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния(IV);
б) SiCl
4
→ Si → Na
2
SiO
3
→ Na
2
CO
3
→ Na
2
SO
4
→ Na
2
SiO
3
.
7. При 20 °С коэффициент абсорбции аммиака равен 702. Определить процентную кон-
центрацию раствора NH
3
, насыщенного при 20 °С, и количество раствора HNO
3
плотностью
1,2 г/мл, необходимое для нейтрализации 500 г аммиачного раствора.
8. Осуществить схему превращений:
а) фосфор → фосфид кальция → фосфин → фосфорная кислота → → гидрофосфат ба-
рия → фосфор;
б) оксид фосфора(III) → оксид фосфора(V) → метафосфорная кислота → ортофосфор-
ная кислота → дигидрофосфат магния.
9. Через водный раствор йода пропустили 4,48 л (н.у.) оксида серы(IV). Вычислить мас-
су образовавшегося при этом иодоводорода.
10. Определить массовую долю бромида калия в растворе, если из 200 г этого рас-
твора при пропускании через него хлора получено 16 г брома.
11. Лантаноиды в свободном состоянии можно получить металлотермическим ме-
тодом. Вычислить, сколько кальция надо для восстановления в расплаве 12 г хлорида неоди-
ма.
12. В реакции между сульфатом железа(II) м сульфатом серебра(I) образовалось
4,32 г серебра. Вычислить массу второго продукта реакции.
13. Рассчитать относительную плотность по воздуху следующих газообразных со-
единений: [ Ni(CO)
4
]; OsF
6
; OsO
4
.
14. Хромовую смесь готовят по рецепту: 1 часть дихромата, 1,5 части воды и рав-
ный объём концентрированной (96 %) серной кислоты. Вычислить процентную концентра-
цию и количество K
2
Cr
2
O
7
, необходимое для приготовления 200 г хромовой смеси.
15. При прокаливании оксида меди(I) совместно с сульфидом меди(I) образовалось 12,8 г
меди. Вычислить объём (н.у.) второго продукта реакции.
16. Подобрать коэффициенты к схемам следующих реакций:
а) Hg
2
Cl
2
+ NH
3
+ H
2
O → HgNH
2
Cl + Hg + NH
4
Cl + H
2
O;
б) Hg
2
(NO
3
)
2
+ NH
3
+ H
2
O → Hg + NH
4
NO
3
+ H
2
O + (Hg
2
N)NO
3
;
в) HgCl
2
+ NH
3
+ H
2
O → HgNH
2
Cl + NH
4
Cl + H
2
O.
Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?
17. Сколько литров 20%-ного раствора азотной кислоты (ρ = = 1,119 г/мл) необходимо
для перевода в раствор ванадия, содержащего в 1 кг технического 70 % ортованадата каль-
ция? Сколько граммов оксида ванадия(V) теоретически можно выделить из этого раствора?
Вариант 19
1. Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства
как в кислой, так и в щелочной средах. Эти процессы можно охарактеризовать следующими
схемами:
Н
2
О
2
– окислитель Н
2
О
2
– восстановитель
Кислая среда
Н
2
О
2
+ 2Н
+
+ 2е¯ → 2H
2
О Н
2
О
2
– 2е¯ → О
2
+ 2H
+
.

Страницы