Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 103 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

б) WO
3
+ H
2
→ …;
в) MoCl
5
+ H
2
O → …;
г) K
2
WO
4
+ Н
2
S → … .
15. Составить уравнения реакций в соответствии со схемой:
CuBr
2
+ Cl
2
→ ? + KI → ? + HNO
3
(конц.), t° → ? +? → CuBr
2
.
Дописать уравнение: Сu + HNO
3
(конц.) → … .
16. Чем объяснить, что при добавлении щелочи к раствору Cd(NO
3
)
2
и к раствору
[Сd(NH
3
)
4
](NO
3
)
2
только в одном из случаев выпадает осадок?
17. Каково процентное содержание ванадия в 1 л раствора метаванадата натрия (ρ = 1,02
г/мл), если известно, что для восстановления ванадия до ванадилсульфата на 15 мл этого рас-
твора требуется 25 мл 0,12 н. раствора соли Мора?
Вариант 20
1. В литровую склянку, в которой находится 100 мл концентрированной (36%-ной) HCl,
брошен 1 г цинка. Какое давление установится в склянке после растворения цинка, если до
опыта оно было равно 1 атм.?
2. Через водный раствор гидроксида натрия пропускают газообразные вещества: а)
хлор; б) хлороводород; в) сероводород; г) диоксид углерода. Указать формулы и название
всех частиц (молекул, ионов), образующихся в каждой реакции.
Почему гидроксиды NaOH, KOH, RbOH, CsOH (и некоторые другие) называют щелоча-
ми, гидроксиды большинства металлов, например, Mn(OH)
2
, Cu(OH)
2
, Fe(OH)
2
к щелочам не
относятся?
3. Произведение растворимости SrSO
4
равно 3,6⋅10¯
7
. Образуется ли осадок SrSO
4
, если
смешать равные объёмы 0,002 н. растворов SrCl
2
и K
2
SO
4
?
4. Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твёрдого остатка после обра-
ботки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты соста-
вила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раство-
ра щелочи. Масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли метал-
лов в смеси.
5. 200 г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия нагревали до постоянной массы.
Масса остатка составила 138 г. Вычислить массовую долю гидрокарбоната в исходной сме-
си.
6. Сколько миллилитров 32%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,35 г/мл) потребу-
ется для растворения кремния, полученного при прокаливании 12 г магния и 12 г оксида
кремния(IV)?
7. Горение пороха протекает по приближенному уравнению:
2KNO
3
+ 3C + S = K
2
S + 3CO
2
+ N
2
.
Сколько литров газа, приведённых к н.у., выделится при сжигании 100 г пороха?
8. При гидролизе хлорида фосфора(III) образовалась смесь двух веществ общей массой
18,85 г. Для проведения гидролиза было взято 500 мл воды. Вычислить массовые доли ве-
ществ в получившемся растворе.
9. При действии избытка раствора азотной кислоты на сульфит калия выделилось 448
мл (н.у.) бесцветного газа. Вычислить массу соли, вступившей в реакцию.

Страницы