Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 102 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Щелочная среда
Н
2
О
2
+ 2е¯ → 2ОН¯ Н
2
О
2
+ 2ОН¯ – 2е¯ → О
2
+ 2Н
2
О.
Дописать уравнения реакций и подобрать коэффициенты, пользуясь электронно-
ионными схемами:
а) H
2
O
2
+ KMnO
4
→ MnO
2
+ …;
б) I
2
+ H
2
O
2
→ HIO
3
+ …;
в) MnCl
2
+ KOH + H
2
O
2
→ MnO
2
+ …;
г) H
2
SO
3
+ H
2
O
2
→ H
2
SO
4
+ H
2
O.
2. Определить массу Na
2
O
2
, вступившего в реакцию с водой, если общий объём полу-
ченного раствора 750 мл, а 10 мл этого раствора необходимо для нейтрализации 30 мл 0,1 н.
HCl.
3. Найти содержание сульфата магния в 1 л раствора, если из 50 мл этого раствора мож-
но получить 0,1113 г дифосфата магния.
4. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержа-
щий сульфид калия массой 33 г. Какова масса образующегося осадка?
5. СО
2
объёмом 896 мл (н.у.) полностью поглощен 14,83 мл 16%-ного раствора гидро-
ксида натрия (пл. 1,18 г/мл). Какие соли образовались в растворе, и каковы их массовые до-
ли?
6. При обработке 80 г плавикового шпата раствором серной кислоты получили фтори-
стый водород, при взаимодействии которого с SiO
2
образовалось 5,6 л четырёхфтористого
кремния. Рассчитать массовую долю фторида кальция в исследуемом плавиковом шпате.
7. Определить при 100 °С давление пара раствора KNO
3
, приготовленного растворением
10,1 г его в 180 г воды, если кажущаяся степень электролитической диссоциации соли равна
0,86.
8. В 110 г 20%-ной соляной кислоты растворили 11 г оксида фосфора(III). Вычислить
массовые доли кислот в получившемся растворе.
9. Известно, что сероводород и оксид серы(IV) прореагировали между собой полно-
стью. Какова объёмная доля сероводорода в исходной газовой смеси?
10. Газообразный хлор объёмом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора
гидроксида калия, в 1 мл которого содержится 0,15 г КОН. Какие вещества содержатся в рас-
творе после окончания реакций и какова их масса?
11. В одном литре воды при 20 ºС растворяется 2,1⋅10¯
8
г Се(ОН)
3
. Вычислить
произведение растворимости гидроксида церия.
12. Осуществить превращения: железо → хлорид железа(II) → хлорид железа(III)
→ нитрат железа(III) → оксид железа(III) → оксид железа(II) → йодид железа(II) → гидро-
ксид железа(II).
13. При внесении 4,86 г Хе[PtF
6
] в горячую воду протекает необратимая реакция,
схема которой
Хе[PtF
6
](тв.) + Н
2
О = Хе(г) + НF(р) + PtO
2
(т) + О
2
(г).
Каков суммарный объём газов при 18 ºС и давлении 1⋅10
5
Па? Какова масса осадка?
14. Закончите уравнения реакций:
а) MoS
2
+ HNO
3
(конц.) → …;

Страницы