Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 91 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

17. Определить массу урана, который можно извлечь из 550 кг руды с содержани-
ем 55 % (по массе) минерала настуран (U
2
V
U
VI
)O
8
.
Вариант 10
1. Смесь порошков железа и цинка массой 4,1 г растворили в избытке хлороводородной
кислоты, при этом выделилось 1,568 л (н.у.) газа. Вычислить массы железа и цинка, которые
входили в состав смеси.
2. Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. При прокаливании образца смеси
массой 60 г выделилась вода массой 2,7 г. Определить массовую долю карбоната и гидро-
карбоната в смеси.
3. Какой объём воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой
200 кг? Вода требуется в трёхкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в извест-
няке равна 90 %. Плотность воды 1 кг/л.
4. Вычислить нормальную концентрацию соляной кислоты, если на реакцию с 0,19062 г
Na
2
B
4
O
7
· 10H
2
O израсходовано 0,0205 л раствора HCl.
5. К смеси газообразных оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) объёмом 50 мл до-
бавили избыток кислорода. Смесь сожгли. Объём газовой смеси уменьшился на 10 мл. Вы-
числить объёмную долю оксида углерода(IV) в исходной газовой смеси. Все объёмы приве-
дены к одинаковым условиям.
6. Получение металлического свинца в промышленности идёт по схеме: PbS → PbO →
Pb. Написать уравнения соответствующих реакций. Вычислить, сколько свинца можно полу-
чить из 50 т руды, содержащей 98 % PbS.
7. Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учи-
тывая, что потери в производстве составляют 5 %.
8. Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H
3
PO
4
массой 4,9 г, добавили
гидроксид калия массой 2,8 г. Рассчитать массу полученной соли.
9. Какое количество хлористого тионила SOCl
2
прореагировало с водой, если из образо-
вавшейся соляной кислоты для осаждения иона хлора потребовалось 68 г 10%-ного р-ра
AgNO
3
?
10. Определить нормальность раствора йодида калия, если 20 мл этого раствора
количественно реагирует в кислой среде с 24 мл 0,05 н. раствора перманганата калия.
11. Безводный нитрат лантана(III) получают сплавлением оксида лантана(III) с
нитратом аммония. Какую массу нитрата аммония надо взять, чтобы получить 1,625 г
La(NO
3
)
3
?
12. Какой объём хлора (t° = 27 °С, Р = 96,5 кПа) необходим для окисления 2,79 г
гидроксида никеля(II) в щелочной среде?
13. Исходя из восстановительного эквивалента FeSO
4
· 7H
2
O, определить нормаль-
ность раствора, содержащего в 500 мл 16,2 г этой соли.
14. Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаж-
дают и насыщают диоксидом серы. При комнатной t° кристаллизируется продукт. Составить
уравнение реакции. Определить массу продукта, если в реакцию вступило 108,85 г дихрома-
та калия.
15. Получение чёрновой меди пирометаллургическим методом из халькопирита
описывается суммарным уравнением (расставить коэффициенты):

Страницы