Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

б) KOH → KHSO
3
→ K
2
SO
3
→ KCl → K.
3. Щёлочноземельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный ок-
сид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой
щёлочноземельный металл был взят?
4. Закончить уравнения реакций:
а) Na
2
B
4
O
7
+ H
2
SO
4
+ H
2
O → …;
б) NaOH + H
3
BO
3
→ …;
в) BCl
3
+ H
2
O → …;
г) NaOH + Na
2
B
4
O
7
→ …;
д) B
2
H
6
+ H
2
O → … .
5. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода(IV), который пропус-
тили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г.
Рассчитать массу карбоната магния, взятого для реакции.
6. Олово получают восстановлением оловянной руды, содержащей SnO
2
, углём по схе-
ме: SnO
2
+ C → Sn + CO
2
. Сколько тонн металлического олова можно получить из 10 тонн
руды, содержащей 92 % SnO
2
?
7. Аммиак объёмом 7,84 л (н. у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему
превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход
HNO
3
равным 40 %, определить массовую долю её в растворе.
8. Закончить уравнения реакций:
а) PH
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ …;
б) Mg
3
P
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ HCl (разб.) → …;
в) P
2
H
4
+ KMnO
4
+H
2
SO
4
→ … .
9. По константе первой ступени электролитической диссоциации сероводородной ки-
слоты определить pH и ά % для 0,01 М раствора (
8I
SH
107,5
2
−
⋅=K ).
10. Из 1 т поваренной соли с содержанием 98,5 % NaCl на заводе было получено 50
бутылей (ёмкостью 25 л каждая) 37%-ной соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл. Определить
выход хлористого водорода в процентах.
11. При сплавлении фторида церия (IV) с фторидом калия образуется фтороце-
рат(IV) калия. Какая масса K
2
CeF
6
образуется при сплавлении 6,48 г фторида церия(IV) с 5,8
г фторида калия, если выход продукта реакции составляет 62 % по сравнению с теоретиче-
ским?
12. Образец некоторого железосодержащего минерала массой 0,7108 г химически
переведён в раствор в инертной атмосфере; всё железо находится в виде ионов Fe
2+
. На тит-
рование этого раствора израсходовано 48 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. Определить
массовую долю (%) железа в исходном образце.
13. Термический распад хлороплатината аммония происходит по схеме:
(NH
4
)
2
PtCl
6
→ Pt + HCl + NH
4
Cl + N
2
; расставить коэффициенты и рассчитать какое его ко-
личество потребуется для получения 0,5 кг платины.
14. К водному раствору, содержащему 3,17 г хлорида хрома(III), прилили раствор,
в котором 3,85 г сульфида калия. Что выпадает в осадок и какова масса осадка?
15. Определить произведение растворимости вольфрамата серебра(I) при некоторой
температуре, если в 200 мл насыщенного раствора содержится 2,2·10
−5
моль указанной соли.
16. Чем объяснить, что при добавлении щёлочи к раствору Cd(NO
3
)
2
и к раствору
[Cd(NH
3
)
4
](NO
3
)
2
только в одном из случаев выпадает осадок?
17. Технический титан очищают методом йодного рафинирования, основанного на ре-
акции: TiI
4
(г) ↔ Ti(т) + 2I
2
(г); K
с
= 0,86. Рассчитать количество вещества (моль) и массу (г)
титана, образующегося в равновесной смеси, если начальная концентрация йодида тита-
на(IV) была 2 моль/л, а объём реактора равен 10 л.

Страницы