ВУЗ:
Рубрика:
31
Когда весь фосфор сгорит, вложить воронку в кольцо штатива и оставить на
некоторое время. Фосфорный ангидрид очень быстро расплывается. На какое
свойство Р
2
О
5
указывает это явление?
ОПЫТ 11. Гидролиз солей фосфорной кислоты
Растворы одно-, двух - и трехзамещенных фосфатов натрия испытать с
помощью универсальной индикаторной бумажки . Определить рН растворов, дать
объяснение полученным результатам. Написать уравнения реакций гидролиза
солей .
Углерод и его соединения
По химическим и физическим свойствам углерод и образуемые им
соединения резко отличаются от остальных элементов IV группы. Будучи
типичным неметаллом, углерод в форме простого вещества, а также в
соединениях с кислородом, азотом и серой способен образовывать кратные связи
( > С = С < , −С≡С−, >С=О, О=С=О, −С≡N, >C=S). При обычных условиях все
аллотропные модификации углерода весьма инертны. При увеличении
температуры химическая активность как самого углерода , так и его соединений
резко возрастает. В соединениях углерод проявляет степени окисления −4, +2, +4.
С водородом углерод образует большое количество соединений , называемых
углеводородами, с кислородом – оксиды СО и СО
2
.
Углекислый газ СО
2
довольно хорошо растворим в воде , на воздухе не горит
и не поддерживает горения обычных горючих веществ , но зажженные щелочные
металлы , магний и фосфор продолжают в нем гореть. При растворении СО
2
в
воде устанавливается равновесие:
Н
2
О + СО
2
!
Н
2
СО
3
!
Н
+
+ НСО
3
−
!
2 Н
+
+ СО
3
2−
.
Угольная кислота Н
2
СО
3
в свободном состоянии не получена. Будучи
двухосновной, она образует два ряда солей : нормальные (карбонаты ) и кислые
(бикарбонаты ). Карбонаты натрия, калия и аммония, а также все бикарбонаты
растворимы в воде . Углекислые соли других металлов нерастворимы. Все соли
угольной кислоты разлагаются кислотами с выделением углекислого газа . При
нагревании почти все они распадаются на оксид металла и углекислый газ.
Na
2
CO
3
и К
2
CO
3
могут быть расплавлены без разложения.
Окись углерода СО – бесцветный , не имеющий запаха, очень ядовитый газ. В
воде СО мало растворим. На воздухе горит синим пламенем . При повышенной
температуре проявляет восстановительные свойства.
ОПЫТ 12. Адсорбционные и восстановительные свойства углерода
а ) в пробирку до половины ее объема налить раствор фуксина, лакмуса или
чернил. Внести в раствор немного активного угля. Плотно закрыть пробирку и
энергично встряхивать ее 2 − 3 минуты . После того как раствор отстоится,
отметить его обесцвечивание.
б) смешать один объем порошка оксида меди с двумя объемами порошка
угля. Смесь поместить в пробирку, укрепить в штативе горизонтально и нагревать
31
К о гда в есьф о сф о р сго р ит, в ло ж итьв о р о н ку в ко льц о ш та тив а и о ста в итьн а
н еко то р о е в р ем я. Ф о сф о р н ы й а н гидр ид о чен ьбы стр о р а сплы в а ется. Н а ка ко е
св о й ств о Р2О5 ука зы в а ет это яв лен ие?
ОПЫ Т 11. Г идр о лизсо лей ф о сф о р н о й кисло ты
Ра ств о р ы о дн о -, дв ух - и тр ех за м ещ ен н ы х ф о сф а то в н а тр ия испы та ть с
по м о щ ью ун ив ер са льн о й ин дика то р н о й бум а ж ки. Опр еделитьр Н р а ств о р о в , да ть
о бъясн ен ие по лучен н ы м р езульта та м . Н а п иса ть ур а в н ен ия р еа кц ий гидр о лиза
со лей .
Угле р о д и е го со е д ине ния
По х им ическим и ф изическим св о й ств а м углер о д и о бр а зуем ы е им
со един ен ия р езко о тлича ю тся о т о ста льн ы х элем ен то в IV гр уп пы . Б удучи
типичн ы м н ем ета лло м , углер о д в ф о р м е пр о сто го в ещ еств а , а та кж е в
со един ен иях с кисло р о до м , а зо то м и сер о й спо со бен о бр а зо в ы в а тькр а тн ы е св язи
(>С=С<, −С≡С−, >С=О, О=С=О, −С≡N, >C=S). Пр и о бы чн ы х усло в иях в се
а лло тр о пн ы е м о диф ика ц ии углер о да в есьм а ин ер тн ы . Пр и ув еличен ии
тем пер а тур ы х им ическа я а ктив н о стька к са м о го углер о да , та к и его со един ен ий
р езко в о зр а ста ет. В со един ен иях углер о дп р о яв ляет степен и о кислен ия −4, +2, +4.
С в о до р о до м углер о до бр а зует бо льш о е ко личеств о со един ен ий , н а зы в а ем ы х
углев о до р о да м и, с кисло р о до м – о ксиды СО и СО2.
У глекислы й га зСО2 до в о льн о х о р о ш о р а ств о р им в в о де, н а в о здух е н е го р ит
и н е по ддер ж ив а ет го р ен ия о бы чн ы х го р ю чих в ещ еств , н о за ж ж ен н ы е щ ело чн ы е
м ета ллы , м а гн ий и ф о сф о р пр о до лж а ю т в н ем го р еть. Пр и р а ств о р ен ии СО2 в
в о де уста н а в лив а ется р а в н о в есие:
Н 2О + СО2 ! Н 2СО3 ! Н + + Н СО3− ! 2 Н + + СО32−.
У го льн а я кисло та Н 2СО3 в св о бо дн о м со сто ян ии н е по лучен а . Б удучи
дв ух о сн о в н о й , о н а о бр а зует дв а р яда со лей : н о р м а льн ы е (ка р бо н а ты ) и кислы е
(бика р бо н а ты ). К а р бо н а ты н а тр ия, ка лия и а м м о н ия, а та кж е в се бика р бо н а ты
р а ств о р им ы в в о де. У глекислы е со ли др угих м ета лло в н ер а ств о р им ы . В се со ли
уго льн о й кисло ты р а зла га ю тся кисло та м и с в ы делен ием углекисло го га за . Пр и
н а гр ев а н ии п о чти в се о н и р а сп а да ю тся н а о ксид м ета лла и углекислы й га з.
Na2CO3 и К 2CO3 м о гут бы тьр а спла в лен ы безр а зло ж ен ия.
Окисьуглер о да СО – бесц в етн ы й , н е им ею щ ий за па х а , о чен ьядо в иты й га з. В
в о де СО м а ло р а ств о р им . Н а в о здух е го р ит син им пла м ен ем . Пр и п о в ы ш ен н о й
тем пер а тур е пр о яв ляет в о сста н о в ительн ы е св о й ств а .
ОПЫ Т 12. А дсо р бц ио н н ы е и в о сста н о в ительн ы е св о й ств а углер о да
а ) в пр о бир ку до п о ло в ин ы ее о бъем а н а литьр а ств о р ф уксин а , ла км уса или
чер н ил. В н ести в р а ств о р н ем н о го а ктив н о го угля. Пло тн о за кр ы тьпр о бир ку и
эн ер гичн о в стр ях ив а ть ее 2 − 3 м ин уты . По сле то го ка к р а ств о р о тсто ится,
о тм етитьего о бесц в ечив а н ие.
б) см еш а тьо дин о бъем по р о ш ка о ксида м еди с дв ум я о бъем а м и по р о ш ка
угля. См есьпо м еститьв пр о бир ку, укр епитьв ш та тив е го р изо н та льн о и н а гр ев а ть
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
