ВУЗ:
Рубрика:
34
уравнение реакции диссоциации данного соединения. В чем отличие двойных
солей от комплексных ?
ОПЫТ 2. Определение атома, через который координируется лиганд
Смешать равные объемы 1М раствора хлорида кадмия и 2М раствора
тиомочевины. Наблюдать выпадение белых игольчатых кристаллов смешанного
нейтрального комплекса (координационное число кадмия (К . Ч .) равно 4). Напи-
сать формулу полученного комплекса . Отделить кристаллы от раствора и нагреть
их в фарфоровой чашечке на газовой горелке. При термодеструкции этого
комплекса может получиться или нитрид кадмия (черного цвета ), или сульфид
кадмия (желтого цвета ). Укажите цвет получаемого соединения и определите
атом, через который координируется тиомочевина.
ОПЫТ 3. Получение катионных и анионных комплексных соединений
а) Получение аммиаката меди .
К небольшому количеству раствора сульфата меди (II) прилить по каплям
раствор аммиака . Наблюдать образование голубого осадка , который растворяется
при дальнейшем прибавлении избытка аммиака вследствие образования
комплексного основания (К . Ч . (Сu) = 4).
б) Получение аммиаката никеля.
К раствору соли никеля (II) прилить по каплям раствор аммиака до
выпадения осадка гидроксида никеля. После этого добавить еще несколько
капель раствора аммиака до растворения осадка . Напишите в молекулярной и
ионной формах реакции получения гидроксида никеля и комплексного основания
(К . Ч . = 6). Сравните цвет растворов исходной соли и полученного соединения
никеля. Присутствие каких ионов в растворе определяет окраску растворов?
в ) Получение аква- и гидроксокомплексов хрома (III).
Налить в две пробирки по 1 мл раствора соли хрома (III) и добавить по
каплям 1М раствор аммиака до образования осадка гидроксида хрома. В одну
пробирку прилить 1М раствор серной кислоты , в другую – 2М раствор
гидроксида натрия до растворения осадка . Напишите в молекулярной и ионной
форме уравнения реакций получения гидроксида хрома (III), взаимодействия его
с кислотой и щелочью (в образующихся комплексах К . Ч . = 6). Укажите цвет
полученных соединений .
ОПЫТ 4. Устойчивость комплексных ионов
а) поместить в две пробирки по 1 мл 0,5 М раствора сульфата магния и
добавить по 1 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия. На полученные осадки
гидроксида магния подействовать избытком раствора гидроксида натрия (первая
пробирка ) и 25%-ным раствором аммиака (вторая пробирка ). Растворяется ли при
этом осадок гидроксида магния ?
34
ур а в н ен ие р еа кц ии диссо ц иа ц ии да н н о го со един ен ия. В чем о тличие дв о й н ы х
со лей о т ко м плексн ы х ?
ОПЫ Т 2. Опр еделен ие а то м а , чер езко то р ы й ко о р дин ир уется лига н д
См еш а ть р а в н ы е о бъем ы 1М р а ств о р а х ло р ида ка дм ия и 2М р а ств о р а
тио м о чев ин ы . Н а блю да тьв ы п а ден ие белы х иго льча ты х кр иста лло в см еш а н н о го
н ей тр а льн о го ко м плекса (ко о р дин а ц ио н н о е число ка дм ия (К . Ч .) р а в н о 4). Н а пи-
са тьф о р м улу по лучен н о го ко м плекса . Отделитькр иста ллы о т р а ств о р а и н а гр еть
их в ф а р ф о р о в о й ча ш ечке н а га зо в о й го р елке. Пр и тер м о дестр укц ии это го
ко м плекса м о ж ет п о лучиться или н итр ид ка дм ия (чер н о го ц в ета ), или сульф ид
ка дм ия (ж елто го ц в ета ). У ка ж ите ц в ет п о луча ем о го со един ен ия и о пр еделите
а то м , чер езко то р ы й ко о р дин ир уется тио м о чев ин а .
ОПЫ Т 3. По лучен ие ка тио н н ы х и а н ио н н ы х ко м плексн ы х со един ен ий
а ) По лучен ие а м м иа ка та м еди.
К н ебо льш о м у ко личеств у р а ств о р а сульф а та м еди (II) пр илитьп о ка плям
р а ств о р а м м иа ка . Н а блю да тьо бр а зо в а н ие го лубо го о са дка , ко то р ы й р а ств о р яется
пр и да льн ей ш ем пр иба в лен ии избы тка а м м иа ка в следств ие о бр а зо в а н ия
ко м плексн о го о сн о в а н ия (К . Ч . (Сu) = 4).
б) По лучен ие а м м иа ка та н икеля.
К р а ств о р у со ли н икеля (II) п р илить по ка плям р а ств о р а м м иа ка до
в ы па ден ия о са дка гидр о ксида н икеля. По сле это го до ба в ить ещ е н еско лько
ка пельр а ств о р а а м м иа ка до р а ств о р ен ия о са дка . Н а пиш ите в м о лекуляр н о й и
ио н н о й ф о р м а х р еа кц ии по лучен ия гидр о ксида н икеля и ко м плексн о го о сн о в а н ия
(К . Ч . = 6). Ср а в н ите ц в ет р а ств о р о в исх о дн о й со ли и по лучен н о го со един ен ия
н икеля. Пр исутств ие ка ких ио н о в в р а ств о р е о пр еделяет о кр а ску р а ств о р о в ?
в ) По лучен ие а кв а - и гидр о ксо ко м плексо в х р о м а (III).
Н а литьв дв е пр о бир ки п о 1 м л р а ств о р а со ли х р о м а (III) и до ба в итьпо
ка плям 1М р а ств о р а м м иа ка до о бр а зо в а н ия о са дка гидр о ксида х р о м а . В о дн у
пр о бир ку п р илить 1М р а ств о р сер н о й кисло ты , в др угую – 2М р а ств о р
гидр о ксида н а тр ия до р а ств о р ен ия о са дка . Н а пиш ите в м о лекуляр н о й и ио н н о й
ф о р м е ур а в н ен ия р еа кц ий по лучен ия гидр о ксида х р о м а (III), в за им о дей ств ия его
с кисло то й и щ ело чью (в о бр а зую щ их ся ко м плекса х К . Ч . = 6). У ка ж ите ц в ет
по лучен н ы х со един ен ий .
ОПЫ Т 4. У сто й чив о стько м плексн ы х ио н о в
а ) п о м естить в дв е пр о бир ки по 1 м л 0,5 М р а ств о р а сульф а та м а гн ия и
до ба в ить по 1 м л 0,5 М р а ств о р а гидр о ксида н а тр ия. Н а по лучен н ы е о са дки
гидр о ксида м а гн ия п о дей ств о в а тьизбы тко м р а ств о р а гидр о ксида н а тр ия (пер в а я
пр о бир ка ) и 25%-н ы м р а ств о р о м а м м иа ка (в то р а я пр о бир ка ). Ра ств о р яется ли пр и
это м о са до к гидр о ксида м а гн ия ?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
