Неорганическая химия. Афиногенов Ю.П. - 19 стр.

   â) Îòêðûòü öèëèíäð ñ îêèñüþ àçîòà è íà ôîíå áåëîé áóìàãè íàáëþäàòü,
êàê ïðè ñîïðèêîñíîâåíèè ñ êèñëîðîäîì âîçäóõà áåñöâåòíàÿ îêèñü àçîòà
ïðåâðàùàåòñÿ â áóðóþ äâóîêèñü àçîòà. Íàïèñàòü óðàâíåíèå ðåàêöèè.
   ã) Íàëèòü â ïðîáèðêó ñâåæåïðèãîòîâëåííûé íàñûùåííûé ðàñòâîð
ñåðíîêèñëîãî çàêèñíîãî æåëåçà è ïðîïóñòèòü ÷åðåç íåãî òîê îêèñè àçîòà.
Ðàñòâîð îêðàøèâàåòñÿ â òåìíî-áóðûé öâåò âñëåäñòâèå îáðàçîâàíèÿ
[Fe(NO)]SO4. Ïðè íàãðåâàíèè ðàñòâîðà îêðàñêà èñ÷åçàåò. Îáúÿñíèòü íà-
áëþäàåìûå ÿâëåíèÿ. Íàïèñàòü óðàâíåíèå ðåàêöèè.

        7. Ïîëó÷åíèå àçîòíîé êèñëîòû èç ñåëèòðû (ÒßÃÀ!)
   Ñîáðàòü ïðèáîð (ðèñ.11). Â ðåòîðòó ïîëîæèòü 10 ã àçîòíîêèñëîãî íàòðèÿ
è ïðèëèòü 10 ìë 96%-ãî ðàñòâîðà ñåðíîé êèñëîòû. Çàêðûòü òóáóñ àñáåñòîâîé
                                    ïðîáêîé. Âàííó äëÿ îõëàæäåíèÿ ïðè-
                                    åìíèêà çàïîëíèòü âîäîé ñî ñíåãîì. Îñ-
                                    òîðîæíî íàãðåòü ðåòîðòó. ×òî
                                    ïðîèñõîäèò? ×åì îáúÿñíèòü ïîÿâëåíèå
                                    áóðûõ ïàðîâ â ðåòîðòå? Êîãäà â ïðè-
                                    åìíèêå ñîáåðåòñÿ 4-6 ìë àçîòíîé êèñ-
                                    ëîòû, ïðåêðàòèòü íàãðåâàíèå ðåòîðòû.
                                    Íàïèñàòü óðàâíåíèå ðåàêöèè. Ïîëó-
                                    ÷åííóþ àçîòíóþ êèñëîòó ñîõðàíèòü
                                    äëÿ ñëåäóþùåãî îïûòà.
              Ðèñ.11
                                       Îáúÿñíèòü ñ òî÷êè çðåíèÿ çàêîíà
äåéñòâóþùèõ ìàññ, ïî÷åìó äëÿ ïîëó÷åíèÿ êîíöåíòðèðîâàííîé àçîòíîé
êèñëîòû áåðåòñÿ ñóõàÿ ñåëèòðà è êîíöåíòðèðîâàííàÿ ñåðíàÿ êèñëîòà.
Ïî÷åìó íåîáõîäèìî ðåàêöèîííóþ ñìåñü íàãðåâàòü, íî îñòîðîæíî? Êà-
êîâà òåìïåðàòóðà êèïåíèÿ ñåðíîé è àçîòíîé êèñëîò? Êàê âåäóò ñåáÿ ïðè
íàãðåâàíèè ðàñòâîðû àçîòíîé êèñëîòû ðàçëè÷íîé êîíöåíòðàöèè? ×òî
íàçûâàåòñÿ àçåîòðîïíîé ñìåñüþ æèäêîñòåé?

             8. Äåéñòâèå àçîòíîé êèñëîòû íà ìåòàëëû
   à)  îäíó ïðîáèðêó ïîëîæèòü êóñî÷åê öèíêà, â äðóãóþ – îëîâà, è çà-
òåì ïðèáàâèòü êîíöåíòðèðîâàííîé HNO3. Êàêîé âûäåëÿåòñÿ ãàç? Íàïè-
ñàòü óðàâíåíèå ðåàêöèé, èìåÿ â âèäó, ÷òî â ïåðâîé ïðîáèðêå îáðàçóåòñÿ
Zn(NO3)2, à âî âòîðîé – H2SnO3.
   Êàêèå ïðîäóêòû ïîëó÷àþòñÿ ïðè âçàèìîäåéñòâèè ìåäè ñ êîíöåíòðè-
ðîâàííîé è ðàçáàâëåííîé HNO3? Íàïèñàòü óðàâíåíèÿ ðåàêöèé.

                                                                      19