Общая химия. Афиногенов Ю.П - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

18
Íàïèñàòü óðàâíåíèå ýòîé îáðàòèìîé ðåàêöèè è âûðàæåíèå êîíñòàíòû
ðàâíîâåñèÿ äëÿ íåå.
Ïîëó÷åííûé ðàñòâîð ðàçëèòü ïîðîâíó â ÷åòûðå ïðîáèðêè.  ïåðâóþ
ïðîáèðêó äîáàâèòü íåìíîãî êîíöåíòðèðîâàííîãî ðàñòâîðà FeCl
3
, âî âòî-
ðóþ  êîíöåíòðèðîâàííîãî ðàñòâîðà KCNS, â òðåòüþ  íåìíîãî êðèñòàë-
ëè÷åñêîãî KCl, à ÷åòâåðòóþ ïðîáèðêó îñòàâèòü äëÿ ñðàâíåíèÿ. Ñðàâíèòü
öâåòà ðàñòâîðîâ â ïðîáèðêàõ. Îáúÿñíèòü èçìåíåíèå öâåòà íà îñíîâàíèè
çàêîíà äåéñòâèÿ ìàññ. Ñìåñòèòñÿ ëè ðàâíîâåñèå ïðè ðàçáàâëåíèè ïîëó-
÷åííûõ ðàñòâîðîâ?
7. Îáðàòèìîñòü õèìè÷åñêîãî ðàâíîâåñèÿ
 ðàñòâîðàõ, ñîäåðæàùèõ øåñòèâàëåíòíûé õðîì, èìååò ìåñòî ðàâíîâåñèå:
2CrO
4
-2
+2H
+
↔Cr
2
O
7
-2
+H
2
O
õðîìàò-èîí õðîìàò-èîí
(æåëòûé) (îðàíæåâûé)
Èçìåíåíèå êîíöåíòðàöèè èîíîâ âîäîðîäà ñìåùàåò ýòî ðàâíîâåñèå.
 õèìè÷åñêèé ñòàêàí÷èê íà 100 ìë íàëèâàþò íåìíîãî 10%-íîãî ðà-
ñòâîðà K
2
Cr
2
O
7
. Ê ýòîìó ðàñòâîðó ïî êàïëÿì äîáàâëÿþò êîíöåíòðèðîâàí-
íûé ðàñòâîð ùåëî÷è. Íàáëþäàþò èçìåíåíèå îêðàñêè. Êîãäà ðàñòâîð ñòà-
íåò æåëòûì, äîáàâëÿþò ïî êàïëÿì êîíöåíòðèðîâàííóþ ñåðíóþ êèñëîòó.
Íàáëþäàþò ïîÿâëåíèå îðàíæåâîé îêðàñêè.
8. Âëèÿíèå òåìïåðàòóðû íà õèìè÷åñêîå ðàâíîâåñèå
 âîäíîì ðàñòâîðå àììèàêà èìååò ìåñòî ðàâíîâåñèå:
1) NH
3
+H
2
O↔NH
3
⋅H
2
O – ∆H,
2) NH
3
⋅H
2
O↔NH
4
+
+OH
-
.
Ïðè ïîâûøåíèè òåìïåðàòóðû ðàâíîâåñèå ïåðâîé ðåàêöèè ñìåùàåòñÿ âëåâî.
 êîíè÷åñêóþ êîëáî÷êó åìêîñòüþ 100 ìë íàëèâàþò 30-40 ìë äèñòèë-
ëèðîâàííîé âîäû è äîáàâëÿþò òóäà íåñêîëüêî êàïåëü êîíöåíòðèðîâàííî-
ãî ðàñòâîðà àììèàêà. Ïðèáàâëÿþò íåñêîëüêî êàïåëü ôåíîëôòàëåèíà è
íàãðåâàþò íà àñáåñòîâîé ñåòêå íåáîëüøèì ïëàìåíåì ãàçîâîé ãîðåëêè.
Íàáëþäàþò èñ÷åçíîâåíèå ìàëèíîâîé îêðàñêè. Çàòåì îõëàæäàþò êîëáî÷-
êó âîäîé èç-ïîä êðàíà. Ìàëèíîâîå îêðàøèâàíèå ïîÿâëÿåòñÿ âíîâü.
ÐÀÑÒÂÎÐÛ È ÝËÅÊÒÐÎËÈÒÈ×ÅÑÊÀß ÄÈÑÑÎÖÈÀÖÈß
1. Èçìåíåíèå îáúåìà ïðè ðàñòâîðåíèè
Íàëèòü â ïðîáèðêó (äî1/3) âîäû è îñòîðîæíî äîáàâèòü ðàâíûé îáúåì ñïèð-
òà. Ïîëîæåíèå âåðõíåãî óðîâíÿ æèäêîñòè îòìåòèòü ðåçèíîâûì êîëüöîì. Çàê-
   Íàïèñàòü óðàâíåíèå ýòîé îáðàòèìîé ðåàêöèè è âûðàæåíèå êîíñòàíòû
ðàâíîâåñèÿ äëÿ íåå.
   Ïîëó÷åííûé ðàñòâîð ðàçëèòü ïîðîâíó â ÷åòûðå ïðîáèðêè.  ïåðâóþ
ïðîáèðêó äîáàâèòü íåìíîãî êîíöåíòðèðîâàííîãî ðàñòâîðà FeCl3, âî âòî-
ðóþ – êîíöåíòðèðîâàííîãî ðàñòâîðà KCNS, â òðåòüþ – íåìíîãî êðèñòàë-
ëè÷åñêîãî KCl, à ÷åòâåðòóþ ïðîáèðêó îñòàâèòü äëÿ ñðàâíåíèÿ. Ñðàâíèòü
öâåòà ðàñòâîðîâ â ïðîáèðêàõ. Îáúÿñíèòü èçìåíåíèå öâåòà íà îñíîâàíèè
çàêîíà äåéñòâèÿ ìàññ. Ñìåñòèòñÿ ëè ðàâíîâåñèå ïðè ðàçáàâëåíèè ïîëó-
÷åííûõ ðàñòâîðîâ?

               7. Îáðàòèìîñòü õèìè÷åñêîãî ðàâíîâåñèÿ
   Â ðàñòâîðàõ, ñîäåðæàùèõ øåñòèâàëåíòíûé õðîì, èìååò ìåñòî ðàâíîâåñèå:
                       2CrO4-2 +2H+↔Cr2O7-2+H2O
                        õðîìàò-èîí    õðîìàò-èîí
                        (æåëòûé)     (îðàíæåâûé)
   Èçìåíåíèå êîíöåíòðàöèè èîíîâ âîäîðîäà ñìåùàåò ýòî ðàâíîâåñèå.
    õèìè÷åñêèé ñòàêàí÷èê íà 100 ìë íàëèâàþò íåìíîãî 10%-íîãî ðà-
ñòâîðà K2Cr2O7. Ê ýòîìó ðàñòâîðó ïî êàïëÿì äîáàâëÿþò êîíöåíòðèðîâàí-
íûé ðàñòâîð ùåëî÷è. Íàáëþäàþò èçìåíåíèå îêðàñêè. Êîãäà ðàñòâîð ñòà-
íåò æåëòûì, äîáàâëÿþò ïî êàïëÿì êîíöåíòðèðîâàííóþ ñåðíóþ êèñëîòó.
Íàáëþäàþò ïîÿâëåíèå îðàíæåâîé îêðàñêè.

         8. Âëèÿíèå òåìïåðàòóðû íà õèìè÷åñêîå ðàâíîâåñèå
   Â âîäíîì ðàñòâîðå àììèàêà èìååò ìåñòî ðàâíîâåñèå:
               1) NH3+H2O↔NH3⋅H2O – ∆H,
               2) NH3⋅H2O↔NH4++OH-.
   Ïðè ïîâûøåíèè òåìïåðàòóðû ðàâíîâåñèå ïåðâîé ðåàêöèè ñìåùàåòñÿ âëåâî.
    êîíè÷åñêóþ êîëáî÷êó åìêîñòüþ 100 ìë íàëèâàþò 30-40 ìë äèñòèë-
ëèðîâàííîé âîäû è äîáàâëÿþò òóäà íåñêîëüêî êàïåëü êîíöåíòðèðîâàííî-
ãî ðàñòâîðà àììèàêà. Ïðèáàâëÿþò íåñêîëüêî êàïåëü ôåíîëôòàëåèíà è
íàãðåâàþò íà àñáåñòîâîé ñåòêå íåáîëüøèì ïëàìåíåì ãàçîâîé ãîðåëêè.
Íàáëþäàþò èñ÷åçíîâåíèå ìàëèíîâîé îêðàñêè. Çàòåì îõëàæäàþò êîëáî÷-
êó âîäîé èç-ïîä êðàíà. Ìàëèíîâîå îêðàøèâàíèå ïîÿâëÿåòñÿ âíîâü.

 ÐÀÑÒÂÎÐÛ È ÝËÅÊÒÐÎËÈÒÈ×ÅÑÊÀß ÄÈÑÑÎÖÈÀÖÈß

                 1. Èçìåíåíèå îáúåìà ïðè ðàñòâîðåíèè
    Íàëèòü â ïðîáèðêó (äî1/3) âîäû è îñòîðîæíî äîáàâèòü ðàâíûé îáúåì ñïèð-
òà. Ïîëîæåíèå âåðõíåãî óðîâíÿ æèäêîñòè îòìåòèòü ðåçèíîâûì êîëüöîì. Çàê-

18

Страницы