ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
79
фазы на поверхность твердого тела. При этом скорость реакции изменяется.
В некоторых случаях она увеличивается. Таким образом, полупроводник вы-
ступает в роли катализатора (ускорителя) реакции. В некоторых случаях ре-
акция ускоряется в тысячи раз.
Так, например, реакция окисления угарного газа
2СО+О
2
→2СО
2
в газовой фазе идет очень медленно. При внесении в эту смесь двуокиси мар-
ганца МnО
2
или окиси серебра Аg
2
О, скорость реакции резко возрастает.
Двуокись марганца или окись серебра оказываются для этой реакции катали-
заторами.
Относительное увеличение скорости реакции, вызываемое катализато-
ром, характеризует так называемую активность катализатора. Катализа-
тор, активный в отношении данной реакции, может оказаться неактивным по
отношению к другой. Активность катализатора зависит от ряда условий. В
частности,
от примесей, введенных внутрь катализатора или адсорбирован-
ных на его поверхности. Некоторые примеси увеличивают активность, такие
примеси называются промоторами. В некоторых случаях примесь может
затормозить каталитическую реакцию, такая примесь называется ядом. Ак-
тивность катализатора всегда возрастает при увеличении температуры.
Вопросы о механизмах каталитического действия полупроводников и
роли свободных электронов и
дырок в каталитических реакциях, протекаю-
щих на их поверхности, рассматриваются в электронной теории хемосорбции
и катализа.
Во всякой молекуле отдельные атомы или отдельные группы атомов со-
единены друг с другом так называемыми валентными связями. Структурные
формулы для некоторых простых молекул представлены на рис. 39 . В моле-
куле воды Н
2
0 ( рис. 39, а) каждый из двух атомов водорода связан с атомом
кислорода, т. е. каждый атом водорода одновалентен, а атом кислорода двух-
валентен. То же самое имеет место в молекуле перекиси водорода Н
2
О
2
, изо-
браженной на рис. 39, б. В молекуле этилена С
2
H
2
(рис. 39, в) каждый атом
углерода С связан одновалентными связями с двумя атомами водорода Н и
двухвалентной связью с другим атомом С, т. е. атомы С в молекуле этилена
четырехвалентны. Так же обстоит дело и в молекуле СО
2
, в которой атом С
связан с двумя атомами кислорода О, каждый из которых двухвалентен. Не-
которые атомы могут обладать переменной валентностью, т, е., входя в со-
став различных молекул, могут иметь различную валентность. Так, атом С
четырехвалентен в молекуле С
2
Н
4
или СО
2
, а в молекуле СО атом С двухва-
лентен ( рис. 39 , д).
Валентность любого атома стремится к насыщению, т.е. ненасыщенная
связь всегда стремится насытиться за счет другой такой же ненасыщенной
связи. В любой устойчивой молекуле все валентные связи всегда насыщены,
т. е. нигде не обрываются. Если валентно-насыщенную молекулу разорвать
на
две части, то получим две молекулы с ненасыщенными (свободными) ва-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 75
- 76
- 77
- 78
- 79
- …
- следующая ›
- последняя »
