Электротехническое материаловедение. Агеева Н.Д - 5 стр.

                               ВВЕДЕНИЕ

      Цивилизация и материаловедение по определению американского уче-
ного Хиппеля – это каменный век 106 лет до нашей эры (палеолит, мезолит,
неолит), медный век 1800 лет до нашей эры, бронзовый век 700 лет до нашей
эры, железный век наша эра, ХХ век, век бумаги и пластмасс.
      Наука об электроматериалах изучает свойства, состав и структуру, что-
бы влиять на различные факторы материала и прогнозировать материалы с
учетом качества и срока службы для надежности оборудования. Электротех-
нический материал в широком смысле – любой материал в производстве
электротехнических изделий, в узком смысле – имеющий специальные свой-
ства в отношении электромагнитного поля.
      СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Все известные вещества состоят из элемен-
тарных частиц: протонов, нейтронов и электронов. Из протонов и нейтронов
состоят атомные ядра, электроны заполняют оболочки атома, комплектуя +
заряд ядра. В квантовой механике движение электрона описывается волновой
функцией, обладающей в изолированном атоме сферической симметрией, так
что заряд электрона диффузно распределен, образуя радиальное облако.
      В веществах объединение нескольких атомов в молекулу достигается
за счет электронов, становящихся общими для всех атомов, При этом плот-
ность электронного облака между положительно заряженными ядрами ста-
новится наибольшей, что связывает их молекулу – это ковалентная связь. В
соответствии с симметричным и асимметричным строением молекулы с ко-
валентной связью могут быть нейтральные рисунок 0.1 и полярные (диполь-
ными) рисунок 0.2. Если центры положительных и отрицательных зарядов в
электрическом поле совпадают по направлению силовых линий, то молекулы
нейтральные. Если центры зарядов не совпадают и находятся на некотором
расстоянии друг от друга, то такие молекулы называются полярными или ди-
польными. Эти молекулы характеризуются величиной дипольного момента
равного произведению заряда на расстояние между центрами + и – зарядов.




      С ковалентной связью, например, молекула хлора Сl2, наблюдается эта
связь и у кристаллических веществ неорганического происхождения, решет-
ки которых построены из атомов, например алмаз.