ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Ионная связь – определяется силами притяжения между ⊕ и - иона-
ми. Твердые тела ионной структуры характеризуются повышенной механи-
ческой прочностью и относительно высокой температурой плавления. Тако-
выми являются коллоидные соли щелочных металлов. В структуре хлорного
натрия плотная упаковка ионов рисунок 0.3, а у хлорного цезия – не плотная
упаковка рисунок 0.4
Металлическая связь, приводящая также к образованию твердых кри-
сталлических тел. Металлы рассматриваются как системы, построенные из
⊕ ионов, находящихся в узлах кристаллической решетки и удерживающие
среду свободных электронов рисунок 0.5. Наличие свободных электронов
приводит к высокой электропроводности и теплопроводности металла, а
также является причиной блеска металла при срезе. Ковкость металла объяс-
няется перемещением и скольжением отдельных слоев ионов. Некоторые од-
новалентные металлы кристаллизуются в гексагональной и кубической ре-
шетках.
Наиболее слабой связью является остаточная связь или связь Ван-
дер-Ваальса рисунок 0.6. Это вещества, как парафин, имеющий низкую тем-
пературу плавления, с непрочной кристаллической молекулярной решеткой.
По зонной теории строения вещества все тела, в зависимости от их
электрических свойств, могут быть отнесены к группе диэлектриков, полу-
проводников и проводников. Энергетическая диаграмма зонной теории твер-
дых тел наглядно показывает различие между ними по рисункам 0.7 - 0.9. Ес-
ли отсутствует электрическое поле, то нет наклона уровней энергетических
зон: зоны проводимости 1, нормальной зоны 2 и широкий потенциальный
барьер, что характерно для диэлектриков рисунок 0.7. Если диэлектрик по-
местить в электрическое поле, то чем выше напряженность поля, тем выше
Ионная связь – определяется силами притяжения между ⊕ и - иона- ми. Твердые тела ионной структуры характеризуются повышенной механи- ческой прочностью и относительно высокой температурой плавления. Тако- выми являются коллоидные соли щелочных металлов. В структуре хлорного натрия плотная упаковка ионов рисунок 0.3, а у хлорного цезия – не плотная упаковка рисунок 0.4 Металлическая связь, приводящая также к образованию твердых кри- сталлических тел. Металлы рассматриваются как системы, построенные из ⊕ ионов, находящихся в узлах кристаллической решетки и удерживающие среду свободных электронов рисунок 0.5. Наличие свободных электронов приводит к высокой электропроводности и теплопроводности металла, а также является причиной блеска металла при срезе. Ковкость металла объяс- няется перемещением и скольжением отдельных слоев ионов. Некоторые од- новалентные металлы кристаллизуются в гексагональной и кубической ре- шетках. Наиболее слабой связью является остаточная связь или связь Ван- дер-Ваальса рисунок 0.6. Это вещества, как парафин, имеющий низкую тем- пературу плавления, с непрочной кристаллической молекулярной решеткой. По зонной теории строения вещества все тела, в зависимости от их электрических свойств, могут быть отнесены к группе диэлектриков, полу- проводников и проводников. Энергетическая диаграмма зонной теории твер- дых тел наглядно показывает различие между ними по рисункам 0.7 - 0.9. Ес- ли отсутствует электрическое поле, то нет наклона уровней энергетических зон: зоны проводимости 1, нормальной зоны 2 и широкий потенциальный барьер, что характерно для диэлектриков рисунок 0.7. Если диэлектрик по- местить в электрическое поле, то чем выше напряженность поля, тем выше
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »