Составители:
Рубрика:
Отклонение результатов измерений от истинных значений соответствующих
величин неизбежно, поэтому в отчете должен быть расчет ошибок. Для определе-
ния ошибки необходимо получить не менее трех результатов параллельных изме-
рений. Среднее арифметическое значение этих измерений является наилучшим
приближением к истинному значению.
При обработке результатов отдельных измерений следует определять абсо-
лютную и относительную ошибки данной величины. Абсолютная ошибка показы-
вает, на сколько данная величина больше или меньше истинной; отношение этой
ошибки к истинной величине, умноженной на 100, дает относительную ошибку (%).
В ряде лабораторных работ результаты измерений представляют в виде гра-
фиков. Их строят на миллиметровой бумаге и вклеивают в отчет. Оси координат
располагают на расстоянии 2,0–2,5 см от края листа. Около осей указывают бук-
венные обозначения величин и их единицы измерений. Через равные интервалы
на оси наносят деления в соответствующем масштабе, но не менее трех и не более
6–8. Масштаб выбирают так, чтобы кривая полученной зависимости занимала
почти всю площадь графика и не была прижата к одной из осей координат или
расположена на каком-то небольшом участке. Против делений на осях ставят чис-
ловые значения измеряемой величины. Кривую проводят через точки, руковод-
ствуясь не только их расположением, но теоретическими соображениями о виде
полученной зависимости.
Например, если известно, что исследуемая зависимость линейная, то прово-
дят прямую, хотя экспериментальные точки могут несколько отличаться от нее
вследствие погрешности эксперимента.
Работа 1. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Неорганические соединения классифицируются как по составу, так и по свой-
ствам (функциональным признакам). По составу они подразделяются на двухэле-
ментные (бинарные) и многоэлементные соединения.
По функциональным признакам неорганические соединения подразделяются
на классы в зависимости от характерных функций, выполняемых ими в химичес-
ких реакциях. Выделяют следующие основные классы: оксиды, кислоты, основа-
ния (как частный случай гидроксидов, т. е. соединений, включающих группу ОН)
и соли.
Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и другого эле-
мента. В оксидах кислород проявляет степень окисления –2. Общая формула ок-
сидов: Э
х
О
у
-2
.
Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Последних до-
вольно мало (СО, NО, N
2
О). Они не образуют солей ни с кислотами, ни со щелоча-
ми. Солеобразующие оксиды делятся на основные (их гидраты – основания), кис-
лотные (их гидраты – кислоты), амфотерные (их гидраты проявляют свойства как
кислот, так и оснований).
По современной номенклатуре названия этого класса строятся следующим
образом: к слову «оксид» добавляется название элемента с указанием его степени
окисления, если она не постоянная. Например, МgО – оксид магния; СО – оксид
углерода (II); CО
2
– оксид углерода (IV).
К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щелочноземельных
металлов, а также многие оксиды других металлов со степенью окисления +1, +2.
Они взаимодействуют с водой с образованием оснований:
СаО + Н
2
О = Са(ОН)
2
.
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами,
образуя соли:
СаО + CО
2
= СаCО
3
СаО + 2НCl = СаCl
2
+ Н
2
О
Кислотные оксиды образуют неметаллы (Cl
2
О, CО
2
, SО
2
, N
2
О
5
и др.), а также
металлы со степенью окисления +5, +6, +7 (V
2
О
5
, CrО
3
, Mn
2
О
7
).
Многие кислотные оксиды непосредственно взаимодействуют с водой, об-
разуя кислоты:
CО
2
+ Н
2
О = Н
2
СО
3
SО
3
+ Н
2
О = Н
2
SО
4
Со щелочами кислотные оксиды образуют соль и воду:
N
2
О
5
+ 2NаОН = 2NаNО
3
+ Н
2
О
Амфотерные оксиды образуют металлы, имеющие степень окисления +2,
+3, иногда +4. К амфотерным оксидам относятся, например, ВеО, ZnO, Al
2
O
3
, Cr
2
O
3
,
SnO, PbO, MnO
2
и др. Они характеризуются реакциями солеобразования
и с кислотами, и с основаниями, так как в зависимости от условий проявляют как
основные, так и кислотные свойства. Например:
Cr
2
O
3
+ 6НCl = 2СrCl
3
+ 3Н
2
О
Cr
2
O
3
+ 2NаОН = 2NаCrO
2
+ Н
2
О
Оксиды можно получить следующими способами:
непосредственно взаимодействием простого вещества с кислородом:
2Mg + О
2
= 2MgО 4Р + 5О
2
= 2Р
2
О
5
разложением сложных веществ:
Сu(ОН)
2
=
t°
СuО + Н
2
О
СаCО
3
=
t°
СаО + CО
2
2Zn(NO
3
)
2
=
t°
2ZnO + 4NO
2
+ О
2
Кислоты – вещества, при электролитической диссоциации которых катио-
нами могут быть только положительно заряженные ионы водорода Н
+
(точнее,
ионы гидроксония [Н
3
О]
+
):
НCl ® Н
+
+ Cl
-
Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые об-
разуются при диссоциации молекулы кислоты: НCl – одноосновная кислота,
H
2
SO
4
– двухосновная, H
3
PO
4
– трехосновная.
2
3
