Химия. Акимов Л.И - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Соли – вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов
(или аммония NН
4
+
) и анионы кислотных остатков.
Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения
атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или гидроксильных групп
в молекуле основания кислотными остатками. В зависимости от этого соли делятся
на средние, кислые и основные.
Средние соли – продукты полного замещения, они состоят только из катионов
металлов или NН
4
+
и анионов кислотных остатков.
Чтобы правильно написать формулу какой-либо соли, следует учитывать
величины зарядов катиона и аниона. Число каждого иона должно быть таким, чтобы
алгебраическая сумма зарядов была равна нулю, т. е. соединение было
электронейтральным. Например, сульфат хрома (III) состоит из ионов Cr
3+
и SO
4
2-
имеет состав Cr
2
(SO
4
)
3
, а ортофосфат кальция, состоящий из ионов Са
2+
и РО
4
3-
, –
Са
3
(РО
4
)
2
.
Названия солей составляют из названия аниона кислоты в именительном
падеже и названия катиона в родительном падеже (хлорид натрия, карбонат кальция
и т. п.). Если степень окисления катиона металла переменная, ее указывают
римскими цифрами в скобках (сульфат железа (II) – FeSО
4
, сульфат железа (III) –
Fe
2
(SО
4
)
3
.
Кислые соли (гидросоли) – продукты неполного замещения ионов водорода
многоосновных кислот катионами металлов. Их образуют только многоосновные
кислоты. Признак кислой соли – наличие в ее составе незамещенных Н
+
. Для
верного написания формул кислых солей следует рассчитать заряд аниона с учетом
незамещенных ионов Н
+
(НСО
3
-
, НРО
4
2-
, Н
2
РО
4
-
). Число ионов подбирается так,
чтобы соединение было электронейтральным. Например, формула кислой соли из
ионов Cr
3+
и НРО
4
2-
имеет состав Cr
2
(НРО
4
)
3
.
Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона (кис-
лотного остатка) приставки гидро- или дигидро-, если не замещены два иона Н
+
,
что возможно только для трехосновных кислот: Cа(НСО
3
)
2
– гидро-карбонат каль-
ция, Al
2
(НРО
4
)
3
– гидроортофосфат алюминия, Al(Н
2
РО
4
)
3
– дигидроортофосфат
алюминия.
Основные соли (гидроксосоли) по составу являются продуктами неполного
замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Их образуют только
многокислотные основания. Признак гидроксосоли – наличие в составе незаме-
щенных ОН
-
. Для верного написания формул основных солей следует рассчитать
заряд катиона с учетом незамещенных групп ОН
-
(СаОН
+
, AlOH
2+
, Al(OH)
2
+
). Да-
лее число ионов, как для средних и кислых солей, подбирается так, чтобы соеди-
нение было электронейтральным. Например, формула гидроксосоли из ионов
Al(OH)
2
+
и SО
4
2-
: (Al(OH)
2
)
2
SО
4
.
Названия основных солей образуются добавлением к названию катиона ме-
талла приставки гидроксо- или дигидроксо-, если незамещены две гидроксогруп-
пы, что возможно только для трехкислотных оснований: (CuOH)
2
СО
3
– карбонат
гидроксомеди; AlOHSО
4
– сульфат гидроксоалюминия, (Al(OH)
2
)
2
SО
4
– сульфат
дигидроксоалюминия.
Средние соли получают следующими способами:
1) металл + неметалл:
2Na + Cl
2
= 2NaCl
2) металл + кислота:
Мg + 2НCl = МgCl
2
+ H
2
3) металл + соль:
Zn + CuSО
4
= Cu + ZnSО
4
4) основной оксид + кислотный оксид:
СаО + СО
2
= СаСО
3
5) основание + кислота:
Zn(ОН)
2
+ 2НNО
3
= Zn(NО
3
)
2
+ 2Н
2
О
6) соль + соль:
Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
= PbSO
4
¯+ 2NaNO
3
7) основной оксид + кислота:
CuО + Н
2
SО
4
= CuSО
4
+ Н
2
О
8) кислотный оксид + основание:
Р
2
О
5
+ 6NaОН = 2Na
3
РО
4
+3Н
2
О
9) щелочь + соль:
Ва(ОН)
2
+ К
2
СО
3
= ВаСО
3
¯ + 2КОН
10) кислота + соль:
Н
2
SО
4
+ ВаCl
2
= ВаSО
4
¯+2НCl
Кислые соли могут быть получены в кислой среде:
1) основание + кислота (избыток):
NaОН + Н
3
РО
4
= NaН
2
РО
4
+ Н
2
О
2NaОН + Н
3
РО
4
= Na
2
НРО
4
+ Н
2
О
2) средняя соль + кислота (избыток):
Na
3
РО
4
+ 2Н
3
РО
4
= 3NaН
2
РО
4
2Na
3
РО
4
+ Н
3
РО
4
= 3Na
2
НРО
4
Основные соли могут быть получены в щелочной среде:
1) кислота + основание (избыток):
Al(OH)
3
+ 2НCl = AlOHCl
2
+ 2Н
2
О
Al(OH)
3
+ НCl = Al(OH)
2
Cl + Н
2
О
2) средняя соль + щелочь:
AlCl
3
+ NaОН = AlOHCl
2
+NaCl
AlCl
3
+ 2NaОН = Al(OH)
2
Cl +2NaCl
Превращение кислых и основных солей в средние происходит следующими
способами:
1) кислая соль + щелочь:
NaНSО
3
+ NaОН = Na
2
SО
3
+ Н
2
О
Са(Н
2
РО
4
)
2
+ 2Са(ОН)
2
= Са
3
(РО
4
)
2
+4Н
2
О
2) основная соль + кислота:
(CuОН)
2
SО
4
+ Н
2
SО
4
= 2CuSО
4
+ 2Н
2
О
6
7

Страницы