Химия. Акимов Л.И - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 13. Получение кислой соли взаимодействием основания и кислот
Внести в пробирку несколько капель насыщенного раствора Cа(OH)
2
. При-
бавлять по каплям разбавленный раствор Н
3
РО
4
. Отметить цвет образовавшегося
осадка средней соли. Прилить к осадку избыток ортофосфорной кислоты, пере-
мешивая стеклянной палочкой содержимое пробирки. Почему осадок растворяет-
ся при прибавлении избытка кислоты. Составить уравнения реакций образования
средней соли и превращения ее в кислую соль, учитывая, что образуется дигидро-
ортофосфат кальция.
Опыт 14. Получение гидроксосоли взаимодействием соли и основания
К раствору сульфата кобальта (II) прилить по каплям раствор гидроксида
натрия до образования синего осадка. Составить уравнение реакции образования
сульфата гидроксокобальта (II).
Осадок разделить на две части. К одной порции добавить раствор щелочи
до изменения цвета осадка, к другой – раствор серной кислоты до его растворе-
ния. Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора. Составить
уравнения реакций превращения основной соли в основание и основной соли
в среднюю.
Контрольные вопросы
1. На какие основные классы подразделяются неорганические соединения?
2. Что называется оксидом? Назовите типы оксидов и дайте характеристику
каждого из них, способы их получения.
3. Что называется кислотой? Что такое основность кислоты? Укажите
свойства кислот и способы их получения.
4. Что называется основанием? Что такое кислотность основания? Укажите
свойства оснований и способы их получения.
5. Какие соединения называют гидроксидами? Назовите типы гидроксидов.
6. Какие металлы образуют амфотерные гидроксиды? Укажите свойства
амфотерных гидроксидов.
7. Что называется солью? Охарактеризуйте средние, кислые (гидро-) соли
и основные (гидроксо-) соли.
8. Укажите способы получения средних солей.
9. Укажите способы получения гидро- и гидроксосолей, взаимные переходы
различных типов солей.
Работа 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭКВИВАЛЕНТА
ЭЛЕМЕНТА И СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА
Эквивалент простого вещества
Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединя-
ется с 1 молем атомов водорода или замещает такое же количество атомов водоро-
да в химических реакциях. Например, в соединениях НСl, H
2
S, NH
3
эквивалент
хлора, серы, азота соответственно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль.
Масса одного эквивалента называется его эквивалентной массой. Так, в при-
веденных примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота соответственно
34,45/1 = 34,45 г/моль, 32/2 = 16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль.
Между валентностью элемента в данном соединении В, мольной массой его
атомов А и его эквивалентной массой Э существует простое соотношение:
m
Э
= А / В.
Например, магний двухвалентен, его эквивалентная масса 24,32/2 =
= 12,156 г/моль.
Химический эквивалент элемента может быть вычислен или эксперимен-
тально определен по реакции замещения или соединения этого элемента с водо-
родом, кислородом и другим элементом, для которого известен эквивалент.
В соответствии с законом эквивалентов различные вещества реагируют друг
с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентным массам. Математи-
чески этот закон записывается так:
,
Э
Э
2
1
2
1
m
m
m
m
=
где
1
m
и
2
m
– массы веществ, вступивших в реакцию;
1
Э
m
и
2
Э
m
– эквивалентные массы веществ.
Наиболее употребительным методом экспериментального определения эк-
вивалентной массы является метод вытеснения водорода. Этот метод применяет-
ся для определения эквивалента тех металлов, которые способны вытеснять водо-
род из разбавленных кислот и щелочей.
Пример. При взаимодействии 0,0936 г железа с серной кислотой выдели-
лось при нормальных условиях 37,3 мл водорода.
Согласно закону Авогадро моль любого газа при нормальных условиях, т. е.
при 0 °С и давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.), занимает объем 22 400 мл. Экви-
валентная масса водорода, составляющая 1/2 моля, занимает при нормальных ус-
ловиях объем 11 200 мл (по весу 1,008 г), тогда эквивалентная масса железа
9,27
008,13,37
200110956,0
Э =
×
×
=
m
г/моль.
10
11

Страницы