Химия. Акимов Л.И - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Экспериментальная часть
Цель работы – получение и ознакомление со свойствами оксидов, кислот,
оснований, амфотерных гидроксидов и солей.
Оборудование и реактивы: аппарат Киппа, тигельные щипцы, пробирки
цилиндрические, стеклянные палочки, спиртовка; карбонат гидроксомеди, медь,
цинк, мел, ацетат натрия; растворы серной кислоты, гидроксида натрия – (2М),
ортофосфорной кислоты (разбавленная), гидроксида кальция (насыщенная),
сульфата меди, хлорида железа (III), хлорида или сульфата цинка, сульфата алю-
миния, сульфата хрома (III), хлорида натрия, хлорида бария, хлорида кальция, кар-
боната натрия, сульфата кобальта (II) – (0,5М); индикаторы: лакмус, фенолфтале-
ин, индикаторная бумага.
Опыт 1. Получение оксида меди (II) разложеием гидроксосоли
В сухую пробирку засыпать немного соли карбоната гидроксомеди (II)
и нагреть до полного разложения соли. Какие произошли изменения? Составить
уравнение реакции. Полученный оксид сохраните для опыта № 9.
Опыт 2. Получение оксида меди (II) окислением меди
Тонкую медную пластинку или проволоку зажать щипцами и внести в пламя
горелки. Нагреть до почернения. Составить уравнение реакции.
Опыт 3. Получение оксида кальция разложением карбоната кальция
Зажать щипцами небольшой кусочек мела и прокалить его в течение
5–7 мин в верхней части пламени горелки. На какие вещества разлагается СаСО
3
при нагревании? Написать уравнение реакции. Затем, добавив в пробирку с водой
несколько капель фенолфталеина, опустить прокаленный кусочек. Записать
наблюдения и составить уравнения реакций.
Опыт 4. Получение угольной кислоты
В пробирку с водой добавить несколько капель индикатора (лакмуса),
отметить окраску индикатора. Пропустить через воду в течение нескольких минут
углекислый газ из аппарата Киппа. Как изменилась окраска индикатора? Составить
уравнение реакции.
Опыт 5. Получение уксусной кислоты
Положить в пробирку немного кристаллов ацетата натрия NaСН
3
СОО
и прибавить несколько капель Н
2
SО
4
. Определить по запаху, какое вещество
образовалось. Написать уравнение реакции.
Опыт 6. Получение гидроксида кальция
Взболтать в пробирке небольшое количество оксида кальция с водой. От-
стоявшийся раствор осторожно слить в другую пробирку и прилить к нему не-
сколько капель фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? Составить уравне-
ние реакции.
Опыт 7. Получение нерастворимых в воде оснований
Налить в две отдельные пробирки растворы солей CuSO
4
и FeCl
3
и в каждую
пробирку добавить раствора гидроксида натрия. Отметить окраску образовавшихся
осадков. К полученным осадкам добавить раствор серной кислоты до полного их
растворения. Записать уравнения всех химических реакций.
Опыт 8. Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств
1. В две пробирки внести 1–2 мл раствора любой соли цинка. В каждую
добавить по каплям раствор NaОН до образования осадка (пробирки встряхивать
для перемешивания). К полученному осадку в одну пробирку прибавить раствор
кислоты, в другую – избыток раствора щелочи. Происходит ли растворение осадка
в обеих пробирках? Записать наблюдения и составить уравнения реакций.
2. Повторить опыт 8.1, взяв в качестве реактива раствор соли алюминия.
3. Повторить опыт 8.1, взяв в качестве реактива раствор соли хрома (III).
Сделать вывод о характере гидроксидов цинка, алюминия и хрома (III).
Опыт 9. Получение соли при взаимодействии оксида с кислотой
К полученному в опыте 1 оксиду меди добавить немного раствора серной
кислоты и подогреть до полного растворения. Как изменилась окраска раствора?
Составить уравнение реакции.
Опыт 10. Получение соли при взаимодействии металла с кислотой
В пробирку с раствором серной кислоты внести кусочек цинка. Испытать
выделяющийся газ с помощью горящей лучины. Составить уравнение реакции.
Опыт 11. Получение соли взаимодействием двух растворимых солей
В четыре пробирки налить растворы солей: в первую пробирку NaCl и AgNO
3
,
во вторую – Na
2
SO
4
и BaCl
2
, в третью – CaCl
2
и Na
2
CO
3
, в четвертую – Pb(NO
3
)
2
и KI. Отметить окраску образовавшихся осадков и записать уравнения реакций.
Опыт 12. Получение кислой соли взаимодействием кислотного оксида
и основания
Налить в пробирку раствор Cа(OH)
2
. Пропустить оксид углерода (IV) из ап-
парата Киппа. Наблюдать вначале образование осадка средней соли СаСО
3
, а за-
тем его растворение вследствие образования кислой соли Cа(НСO
3
)
2
. Составить
уравнение реакции образования средней соли и уравнение взаимодействия сред-
ней соли с избытком угольной кислоты. К полученному раствору прилить немно-
го раствора Cа(OH)
2
. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции превра-
щения кислой соли в среднюю.
8
9

Страницы