Химия. Акимов Л.И - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

где m – навеска металла, г;
0
V
– объем водорода при н. у., мл.
3. Теоретический эквивалент металла определить из соотношения
,
В
А
Э
теор
=
m
где А – мольная масса металла; В – валентность металла.
4. Ошибку в процентах вычислить по формуле
%.100
Э
ЭЭ
Ошибка
теор
опытн теор
×
-
=
m
mm
Эквивалент сложного вещества
Экспериментально эквивалент сложного вещества в зависимости от его хи-
мического состава может быть найден различными путями, однако все методы сво-
дятся к определению соотношений, в которых вещества вступают в реакцию друг
с другом. Эквивалент многих сложных соединений определяется в растворах.
Концентрацию растворенных веществ для выполнения данной работы удобно
выражать двумя способами: через эквивалентную (нормальную) концентрацию
и через титр.
Эквивалентная (нормальная) концентрация – это число эквивалентов
вещества, растворенного в 1 л раствора:
0,1 н. (децинормальный раствор) = 0,1
m
Э
;
0,01 н. (сантинормальный раствор) = 0,01 ,
где
m
Э
– эквивалентная масса, г/моль.
Масса растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора, называется
титром раствора (Т). Раствор, титр которого известен, называется титрованным.
Между нормальной концентрацией Н, эквивалентной массой
m
Э
и титром Т су-
ществуют следующие соотношения:
,T
V
m
=
г/мл (1)
H
1000T
Э
×
=
m
, (2)
где m – масса вещества, г;
V – объем раствора, мл.
Пример расчета. 2 г гидроксида натрия растворили в 500 мл дистиллиро-
ванной воды. Методом титрования установили, что эквивалентная (нормальная)
концентрация – 0,1 н. Рассчитать титр и эквивалентную массу гидроксида натрия.
004,0
500
2
T ==
г/мл;
40
1,0
1000004,0
Э =
×
=
m
г/мл.
Для определения эквивалента кислоты используют титрованный раствор
щелочи, а для определения эквивалента щелочи – титрованный раствор кислоты.
Процесс определения концентрации растворенных веществ при помощи титро-
ванных растворов называется титрованием.
При титровании к раствору неизвестной концентрации (допустим, щелочи)
добавляют постепенно, при помешивании, по каплям титрованный раствор (в дан-
ном случае кислоты) до тех пор, пока не окончится реакция между кислотой
и щелочью – реакция нейтрализации. Окончание реакции определяют индикато-
ром – веществом, меняющим окраску при переходе от кислой или щелочной сре-
ды в нейтральную; с помощью индикатора устанавливают момент нейтрализации
кислоты щелочью или, наоборот, – щелочи кислотой. Этот момент служит при-
знаком достижения так называемой точки эквивалентности, когда на определен-
ное количество кислоты израсходовано эквивалентное количество щелочи.
Если растворы кислоты и основания имеют одинаковую нормальную кон-
центрацию, то это значит, что они содержат в одинаковых объемах равное число
эквивалентных масс, и так как вещества вступают в реакции в эквивалентных ко-
личествах, то реакция между такими растворами кислоты и щелочи произойдет
полностью при смешении равных объемов.
Если же растворы кислоты и щелочи имеют неодинаковую нормальную кон-
центрацию, то точка эквивалентности наступает тогда, когда
ккщщ
НН
×
=
×
VV
, (3)
где
щ
V
– количество раствора щелочи, мл.;
щ
Н
– нормальная концентрация раствора щелочи;
V
– количество кислоты, мл;
Н
– нормальная концентрация кислоты.
Опыт 2. Определение эквивалента щелочи методом титрования
Получить у преподавателя мерную колбочку на 100 мл, в нее налить раствор
заданной щелочи, мерную колбочку осторожно заполнить дистиллированной во-
дой до метки и перемешать.
Установить точную концентрацию приготовленного раствора щелочи при
помощи титрованного раствора НСl. Титрованным раствором НСl заполнить бю-
ретку через воронку до нулевой отметки, отсчитывать уровень по нижнему менис-
ку. Пипеткой на 10 мл отобрать в три конические колбочки раствор щелочи, в каж-
дую коническую колбочку добавить 2–3 капли индикатора (фенолфталеина), ко-
торый в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет.
14
15

Страницы