Химия. Акимов Л.И - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

v
усл
. На основании полученных данных сделать вывод о влиянии концентрации на
скорость реакции, графически определить порядок реакции и записать математи-
ческое выражение закона действующих масс.
Таблица 1
Объем раствора, мл
Номер
опыта
Na
2
S
2
O
3
(а)
H
2
O
(б)
H
2
SO
4
(в)
Концентрация
раствора, моль/л
вбa
a1,0
С
322
OSNa
++
×
=
Время до
начала
помутнения
t
, с
,
100
усл
t
=V
с
–1
1 1 4 5
2 2 3 5
3 3 2 5
4 4 1 5
5 5 – 5
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции
Налить в одну пробирку 5 мл раствора Na
2
S
2
O
3
, а в другую 5 мл раствора
H
2
SO
4
. Поместить обе пробирки и термометр в стакан с водой комнатной
температуры и через 5 мин записать в табл. 2 показания термометра t
1
. Не вынимая
пробирки с тиосульфатом натрия из стакана с водой, добавить в нее содержимое
пробирки с H
2
SO
4
и начать отсчет времени по секундомеру с момента
перемешивания до появления опалесценции (легкого помутнения). Записать время
протекания данной реакции t
1
.
Таблица 2
Номер
опыта
Температу-
ра опыта
t,
°
С
Температу-
ра опыта
Т, K
1/T
Время до на-
чала помут-
нения
t
, с
Температур-
ный коэф-
фициент,
g
,
100
усл
t
=V
с
–1
lg v
усл
1
2
3
В две другие пробирки налить такие же объемы растворов Na
2
S
2
O
3
и H
2
SO
4
.
Поместить пробирки и термометр в стакан с водой, нагреть воду до температуры
на 10° выше комнатной (t
2
= t
1
+ 10°). Затем проделать опыт так же, как и в первом
случае, и отмечают по секундомеру время t
2
.
Аналогично поступить с третьей парой пробирок, повысив температуру воды
еще на 10° (т. е. t
3
= t
2
+ 10°). Отметить по секундомеру время t
3
. Результаты опытов
записать в таблицу по указанной далее форме.
Построить график зависимости логарифма скорости реакции от обратной
величины абсолютной температуры. Из графика определяют Е
акт
:
.tg3,2Е
акт
a
×
×
=
R
Рассчитать температурный коэффициент реакции g:
.
2
, ,
21
ср
3
2
2
2
1
1
g
+
g
=g
t
t
=g
t
t
=g
Энергию активации рассчитать по уравнению Аррениуса
.lg3,2Е
12
21
акт
TT
TT
R
-
-
×g××=
Опыт 3. Количественное определение активности различных
катализаторов
Прибор для определения активности катализатора состоит из следующих
частей (рисунок): бюретки на 50 мл, двухколенной пробирки (пробирки Осваль-
да), открытой трубки, служащей в качестве уравнительного сосуда, стеклянного
крана.
В одну часть пробирки Освальда внести один из катализаторов: 1 мл 5 %-
ного раствора К
2
Cr
2
O
7
, или 0,05 г угля, или 0,05 г MnO
2
, или столько же диоксида
свинца. В другую часть пробирки аккуратно с помощью воронки налить на 1/2
объема 30 %-ный раствор пероксида водорода. Присоединить двухколенную про-
бирку к пробке на трубке, соединенной с бюреткой. При этом кран открывают,
укрепляют бюретку на штатив так, чтобы уровни воды в бюретке и открытой трубке
совпадали с нулевым делением (рис. а)
Прежде чем проводить реакцию, необходимо проверить прибор на герме-
тичность. Для этого проверить, плотно ли вставлены пробки, и закрыть кран трой-
ника. Затем уравнительную трубку опустить на 15–20 с (рис. б). Если уровень воды
в бюретке снизится и останется без изменения несколько секунд, то прибор герме-
тичен, можно приступить к опыту. Если же уровень воды в бюретке меняется, то
необходимо плотно закрыть пробку на бюретке, проверить пробку на пробирке
Освальда и повторить проверку.
1
2
3
4
2
3
4
а
б
Прибор для определения активности катализатора:
1 – измерительная бюретка; 2 – пробирка Освальда;
3 – уравнительный сосуд; 4 – кран
После проверки на герметичность установить уравнительную трубку так,
чтобы уровень воды в бюретке был на нулевом делении.
18
19

Страницы