Химия. Акимов Л.И - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Аккуратно, стараясь не нарушать герметичность прибора, повернуть про-
бирку Освальда таким образом, чтобы Н
2
О
2
перелить в часть сосуда с катализато-
ром. Отметить по секундомеру время соприкосновения пероксида водорода с ка-
тализатором. По истечении 5 мин (всегда необходимо брать один и тот же интер-
вал времени) привести давление внутри прибора к атмосферному. Измерить объем
воды, вытесненной кислородом при разложении пероксида водорода, для чего
установить на одинаковом уровне воду в бюретке и трубке.
Опыты повторить с другими катализаторами и по объему выделившегося
кислорода расположить испытанные катализаторы в порядке возрастания их ак-
тивности.
Контрольные вопросы
1. Для каких реакций можно предсказать зависимость скорости реакции от
концентрации реагирующих веществ?
2. Перечислите в порядке понижения значимости факторы, влияющие на
скорость химической реакции.
3. Перечислите в порядке понижения значимости факторы, влияющие на
константу скорости химической реакции.
4. Каков физический смысл константы скорости? Как она определяется? Ког-
да численные значения константы скорости и скорости совпадают? Каковы раз-
мерности и единицы измерения константы скорости и скорости?
5. Предложите определения понятий порядка и молекулярности химичес-
кой реакции. Укажите необходимые признаки, характеризующие эти понятия.
Особое внимание обратите на то, что молекулярность всегда целое небольшое
число, а порядок может быть равным нулю, целому и дробному числам.
6. Как скажутся на значении константы скорости следующие факторы, вли-
яющие на скорость реакции: а) различные начальные концентрации реагирую-
щих веществ; б) изменение температуры; в) введение различных веществ; г) сме-
на растворителя; д) изменение объема системы?
Работа 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Целью работы является изучение влияния различных факторов на установ-
ление и смещение химического равновесия.
Оборудование и реактивы: пробирки, хлорид аммония; растворы хлорида
железа (III), очень разбавленный и концентрированный; роданида аммония, очень
разбавленный и концентрированный; хромата калия, серной кислоты, гидроксида
калия – (2 н.).
Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на сдвиг
химического равновесия
Приготовить смесь равных объемов 0,1 н. FeCl
3
и 0,1 н. NH
4
CNS (2 мл ра-
створа FeCl
3
и 2 мл раствора NH
4
CNS).
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и роданида аммония обратима:
FeCl
3
+ 3NH
4
CNS « Fe(CNS)
3
+ 3NH
4
Cl
*
Роданид железа интенсивно окрашен в красный цвет, FeCl
3
– в желтый,
а NH
4
CNS и NH
4
Cl бесцветны.
Разлить 4 мл раствора (FeCl
3
+ 3NH
4
CNS) в четыре пронумерованные
пробирки. В пробирку 1 внести несколько капель концентрированного раствора
NH
4
CNS, в пробирку 2 – несколько капель концентрированного раствора FeCl
3
,
в пробирку 3 – немного кристаллической соли NH
4
Cl. Раствор в пробирке 4
контрольный. Пробирки встряхнуть (соли должны полностью раствориться)
и наблюдать за изменением окраски растворов в пробирках 1, 2, 3 по сравнению
с окраской контрольной смеси.
Пользуясь законом действия масс, объяснить изменение окраски в первых
трех пробирках. Результаты записать в табл. 1 по указанной форме.
Таблица 1
Добавленный раствор Изменение интенсивности
окраски
Направление смещения
равновесия
Опыт 2. Влияние температуры
При взаимодействии йода с крахмалом образуется синее вещество сложного
состава (соединение включения):
йод + крахмал « йодокрахмал.
В две пробирки налить по 4–5 мл раствора крахмала и добавить 1 каплю 0,1 н.
раствора I
2
. Нагреть одну из пробирок, а затем снова охладить. Вторую пробирку
оставить для сравнения. Что происходит? Экзо- или эндотермической является
реакция образования йодокрахмала?
Опыт 3. Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе, определение
константы равновесия K
р
Изучается реакция
2FeCl
3
+ 2КI « 2FeCl
2
+ I
2
+ 2KCl
В пронумерованные колбы на 100 мл с притертыми пробками налить
заданное количество растворов КI и FeCl
3
известной концентрации. Колбы
поместить в термостат на 30 мин при температуре 23 ± 0,2 °С. (По указанию
преподавателя часть учащихся проводит эксперимент при 40 °С).
Растворы исходных продуктов представлены в виде табл. 2 по указанной
форме.
*
Точнее, в данной реакции получаются роданидные комплексы железа (III) с числом
роданидных групп железа от 1 до 5.
20 21

Страницы