Химия. Акимов Л.И - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Титрование кислоты щелочью производить следующим образом: под бю-
реткой на белый лист бумаги ставят коническую колбочку, правой рукой регули-
руют скорость подачи жидкости из бюретки, а левой размешивают раствор. Капля
за каплей щелочь постепенно нейтрализует кислоту. Уравнение реакции имеет вид
NaOH + HCl ® NaCl + Н
2
О
или в ионном виде
ОН
-
+ Н
+
® Н
2
О
Затем отмерить по бюретке объем кислоты, израсходованной на нейтрали-
зацию титруемой щелочи. Титрование проводить 2–3 раза, каждый раз начиная от
нулевой метки, объемы израсходованной кислоты внести в табл. 1.
Таблица 1
Номер
титрования
Объем раствора
щелочи
V
щ
, мл
Объем титрованного
раствора кислоты
V
к
, мл
Среднее значение
титрованного объема
кислоты
V
к.ср
, мл
1 10
2 10
3 10
Порядок расчетов
1. Рассчитать нормальную концентрацию щелочи по формуле (3).
2. Определить титр щелочи по формуле (1).
3. Рассчитать эквивалентную массу щелочи
опытн
Э
m
по формуле (2).
4. Определить щелочь.
5. Рассчитать теоретически эквивалентную массу щелочи
теор
Э
m
.
6. Вычислить ошибку, %, по формуле
%. 100
Э
ЭЭ
Ошибка
теор
опытн теор
×
-
=
m
mm
7. Записать уравнение реакции нейтрализации щелочи кислотой в молеку-
лярной и ионной форме.
Контрольные вопросы
1. Дать определение химического эквивалента элемента и сложного веще-
ства.
2. Как рассчитывают эквиваленты элемента, кислоты, основания, соли, ок-
сида?
3. Какие существуют практические методы определения эквивалента эле-
мента, эквивалента сложного вещества?
4. Как выражают концентрацию растворов?
5. Какая операция называется титрованием?
Работа 3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ
Целью работы являются изучение влияния концентрации, температуры, ка-
тализаторов на скорость химических реакций и измерение каталитической актив-
ности различных катализаторов.
Оборудование и реактивы: пробирки, цилиндры (50 мл), стаканы (100 мл),
бюретки (25–50 мл), термометры, пробирки Освальда, секундомер; диоксид мар-
ганца, диоксид свинца, активированный уголь, бихромат калия; растворы тиосуль-
фата натрия (0,1 н.), серной кислоты (1 моль/л), пероксида водорода (30 %-ный).
Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость
реакции
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ пред-
лагается изучить на примере реакции взаимодействия растворов тиосульфата на-
трия Na
2
S
2
O
3
и серной кислоты
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
® Na
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O + S¯
при различных концентрациях тиосульфата натрия. Реакция идет в три стадии:
S
2
O
3
2-
+ 2Н
+
® H
2
S
2
O
3
(очень быстро)
H
2
S
2
O
3
® H
2
SO
3
+ S (медленно)
H
2
SO
3
® SO
2
+ H
2
O (быстро)
_______________________________________________
S
2
O
3
2-
+ 2Н
+
® S + SO
2
+ H
2
O
Скорость суммарного процесса определяется второй стадией. В опыте ско-
рость реакции измеряется временем от начала сливания растворов до появления
во всех опытах одинаковой плотности суспензии серы.
В пробирку ввести из бюретки 1 мл раствора Na
2
S
2
O
3
и 4 мл дистиллирован-
ной воды. К полученному раствору Na
2
S
2
O
3
добавить 5 мл раствора H
2
SO
4
и сразу
же начать отсчет времени по секундомеру с момента перемешивания раствора до
начала помутнения t
1
.
Во вторую пробирку налить из бюретки 2 мл раствора Na
2
S
2
O
3
и 3 мл дис-
тиллированной воды. Добавить 5 мл раствора H
2
SO
4
и отметить время начала по-
мутнения t
2
.
В третью, четвертую и пятую пробирки растворы слить в соотношениях,
указанных в табл. 1, по аналогии отмечают время начала помутнения t
3
, t
4
, t
5
.
В данном опыте измеряют не скорость реакции, а промежуток времени между
началом реакции и ее видимым результатом. Однако этот промежуток времени
обратно пропорционален скорости реакции, и поэтому величину 100/t называют
условной скоростью v
усл
.
По данным опытов рассчитать концентрацию и условную скорость. Резуль-
таты записать в табл. 1.
Построить график зависимости скорости реакции от концентрации Na
2
S
2
O
3
,
откладывая на оси абсцисс концентрацию Na
2
S
2
O
3
, а на оси ординат – величину
16
17

Страницы