Химия. Акимов Л.И - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

3. С повышением температуры равновесие реакции 2SO
2
+ O
2
« 2SO
3
смещается влево. Определите знак теплового эффекта.
4. Назовите факторы, позволяющие смещать равновесие, не изменяя
константу равновесия.
5. Назовите факторы, смещающие равновесие и изменяющие константу
равновесия.
6. Предложите возможные объяснения, почему концентрация вещества
в кристаллическом и жидком состояниях не входит в выражение константы рав-
новесия.
Работа 5. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. СВОЙСТВА
РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых про-
водят электрический ток.
Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы
под действием полярных молекул растворителя. В зависимости от степени элект-
ролитической диссоциации (a) различают сильные и слабые электролиты. Сте-
пень диссоциации – это отношение числа молекул распавшихся на ионы (n) к об-
щему числу молекул (N):
.
N
n
=a
Если a > 0,3, т. е. из 100 молекул более 30 молекул распались на ионы, то
электролит сильный. К сильным электролитам относятся:
· некоторые неорганические кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO
3
, H
2
SO
4
,
H
2
SeO
4
, HClO
4
, HMnO
4
;
· основания щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов;
· почти все растворимые соли.
Сильные электролиты диссоциируют в одну стадию, количественной харак-
теристикой процесса является константа диссоциации (отношение произведения
равновесных концентраций образовавшихся ионов к равновесной концентрации
исходного вещества). Например:
H
2
SO
4
® 2H
+
+ SO
4
-2
]SOH[
]SO[]H[
K
42
2
4
2
Д
-
+
=
Слабые электролиты могут диссоциировать ступенчато, причем процесс
протекает преимущественно по первой ступени, слабее по второй и совсем незна-
чительно по третьей.
H
2
CO
3
« H
+
+ HCO
3
-
]COH[
]HCO][H[
K
32
3
1Д
-
+
=
HCO
3
–
« H
+
+ CO
3
-2
]HCO[
]CO][H[
K
3
2
3
2Д
-
-
+
=
К слабым электролитам относятся:
1) все органические кислоты;
2) неорганические кислоты кроме упомянутых выше;
3) основания металлов, за исключением щелочных и щелочно-земельных;
4) вода.
Одновременно с процессом диссоциации (распада на ионы) происходит про-
цесс ассоциации (соединения положительно и отрицательно заряженных ионов
в молекулы), т. е. электролитическая диссоциация является обратимой реакцией.
На степень электролитической диссоциации существенное влияние оказы-
вают концентрация электролита и температура. Обычно при разбавлении раство-
ра и повышении температуры процесс усиливается.
Экспериментальная часть
Цель работы – экспериментальное изучение процесса электролитической
диссоциации и электропроводности сильных и слабых электролитов.
Оборудование и реактивы: лабораторный реостат, угольные электроды; хло-
рид натрия, мрамор, хлорид аммония; растворы соляной кислоты, гидроксида на-
трия, уксусной кислоты, гидроксида аммония, хлорида железа (III), метасиликата
натрия, хлорида бария.
Опыт 1. Экспериментальное наблюдение электролитической диссоциации
Химический стакан наполнить на 1/2 его объема дистиллированной водой.
Предварительно убедиться, что вилка лампового реостата вынута из розетки. Опу-
стить в стакан угольные электроды. Электроды должны быть частично погруже-
ны в воду, но не касаться дна стакана. Включить реостат в сеть. Проводит ли элек-
трический ток дистиллированная вода? Выключить реостат.
В сухой стакан насыпать поваренную соль (NaCl) так, чтобы она покрыла дно
стакана и электроды, опущенные в стакан, могли касаться ее. Включить ламповый
реостат. Загорается ли лампочка? Проводит ли сухая соль электрический ток?
При выключенном реостате прилить к соли 20–30 мл дистиллированной
воды, перемешать. Что наблюдается при включении лампового реостата?
Результаты опыта занести в табл. 1.
Таблица 1
Раствор (вещество) Оценка электропроводности Заключение
Опыт 2. Сравнение электропроводности растворов электролитов
Испытать электропроводность растворов, приведенных в таблице, погружая
электроды реостата в стакан, заполненный на 1/2 объема испытуемым раствором.
После каждого испытания ополаскивать стакан дистиллированной водой.
24
25

Страницы