Химия. Акимов Л.И - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Пример 2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гид-
ролизуется по катиону, так как катион образует с ионами гидроксида слабодиссо-
циирующее соединение. Поскольку в результате гидролиза образуется сильная
кислота, то раствор такой соли имеет рН < 7. Соли слабых многокислотных осно-
ваний гидролизуются ступенчато.
Первая ступень:
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2Н
2
О « 2FeОHSO
4
+ Н
2
SO
4
Fe
+3
+ Н
2
О « (FeОH)
+2
+ Н
+
Вторая ступень:
2FeОHSO
4
+ 2Н
2
О « [Fe(ОH)
2
]
2
SO
4
+ Н
2
SO
4
(FeОH)
+2
+ Н
2
О « Fe(ОH)
2
+
+ Н
+
Третья ступень:
[Fe(ОH)
2
]
2
SO
4
+ 2Н
2
О « 2Fe(ОH)
3
+ Н
2
SO
4
Fe(ОH)
2
+
+ Н
2
О « Fe(ОH)
3
+ Н
+
Пример 3. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой,
гидролизуется и по катиону, и по аниону:
NН
4
СН
3
СОО + Н
2
О « СН
3
СООН + NН
4
ОН
или в ионной форме
NН
4
+
+ СН
3
СОО
-
+ Н
2
О « NН
4
ОН + СН
3
СООН.
От силы образующихся слабых кислоты и основания зависит рН среды,
обычно составляющее 6–8.
Экспериментальная часть
Целью работы является экспериментальное изучение гидролиза солей в за-
висимости от их природы, влияния различных факторов на степень гидролиза,
определение и измерение водородного показателя при растворении веществ в воде,
указывающее на протекание в растворе гидролиза.
Оборудование и реактивы: спиртовка, пробирки на 10 мл – 8 шт., стакан емко-
стью 50 мл – 1шт., рН-метр; растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата
алюминия, сульфата калия, хлорида алюминия, ацетата калия – 0,1 моль/л, нитрата
висмута – 0,5 моль/л, фенолфталеина, метилового оранжевого; металл – цинк.
Опыт 1. Исследование гидролиза солей и определение рН растворов
с помощью индикаторов и рН-метра
Налить в отдельные пробирки по 1–2 мл 0,1 н. растворов солей NаCl, Nа
2
CO
3
,
Al
2
(SO
4
)
3
, K
2
SO
4
. Прибавить в каждую пробирку по 2–3 капли индикатора – фе-
нолфталеина. Появление малиновой окраски свидетельствует о том, что раствор
имеет щелочную реакцию. Отсутствие окраски указывает на нейтральность или
кислотность раствора.
Для определения характера реакции растворов, которые не изменили своей
окраски, прибавить к ним 2–3 капли индикатора – метилоранжа. Появление розо-
вой окраски свидетельствует о кислой реакции среды. Растворы, в которых цвет
метилоранжа не изменился, следует считать нейтральными.
Уточнить значения рН растворов путем измерения с помощью рН-метра (ри-
сунок). Установить переключатель «размах» в положение «рН». Включить рН-метр,
при этом на передней панели прибора загорается цифровой индикатор.
Стакан и электроды ополоснуть дистиллированной водой, высушить их филь-
тровальной бумагой. В сухой стакан поместить исследуемый раствор (20–30 мл),
опустить в него электроды и зафиксировать значение рН раствора.
Вкл.
1
2
3
рН
Схема установки для измерения рН:
1 – рН-метр; 2 – измерительный электрод; 3 – стакан с раствором
Результаты определений внести в табл. 1. Составить молекулярные и ионные
уравнения реакций гидролиза тех солей, для которых он имеет место.
Таблица 1
Реакция растворов №
п/п
Формулы
солей
Щелоч-
ная
Кислая Ней-
тральная
рН
рас-
твора
Основание или ки-
слота (сильные,
слабые), которыми
образована соль
Вывод о
том, что
произошел
гидролиз
1
2
3
4
Опыт 2. Растворение металла в продуктах гидролиза
В пробирку налить 2 мл раствора хлорида алюминия и опустить в раствор
кусочек цинка, очищенного от оксидной пленки. Раствор нагреть до кипения. На-
блюдать выделение газа. Составить уравнения реакций.
Опыт 3. Влияние температуры на степень гидролиза
В две пробирки налить по 1–2 мл раствора ацетата калия и добавить по
1–2 капли раствора фенолфталеина. Нагреть одну пробирку до кипения и срав-
28 29

Страницы