Химия. Акимов Л.И - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

нить интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Дать немного остыть
пробирке, затем охладить ее холодной водой. Объяснить наблюдения. Составить
уравнения реакций гидролиза.
Опыт 4. Влияние концентрации соли на степень гидролиза
Налить в пробирку 1–2 мл раствора нитрата висмута. Обратить внимание на
прозрачность раствора. Разбавить раствор водой в 2–3 раза и наблюдать выделе-
ние мелкокристаллического осадка. Составить уравнение реакции гидролиза, зная,
что продуктом гидролиза является нитрат дигидроксовисмута.
Контрольные вопросы
1. Что называется гидролизом?
2. Какие типы гидролиза в зависимости от состава солей известны?
3. Что такое степень и константа гидролиза?
4. Какие факторы и как влияют на степень гидролиза солей?
5. Что называется водородным показателем? Каково значение рН в нейт-
ральной, кислой и щелочной средах?
Работа 7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Цель работы – закрепление знаний студентов о комплексных соединениях.
В процессе работы студенты знакомятся с образованием различных типов
комплексных соединений, устойчивостью и разрушением комплексов, приобретают
навыки пользования номенклатурой комплексных соединений.
Оборудование и реактивы: спиртовка, держатель для пробирок, стеклянные
палочки, пробирки; растворы с концентрацией 0,05 моль/л: K
3
[Fe(CN)
6
], FeCl
3
,
K
4
[Fe(CN)
6
]; растворы с концентрацией 0,1 моль/л: NH
4
Fe(SO
4
)
2
, BaCl
2
, ZnSO
4
,
Cr(NO
3
)
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Bi(NO
3
)
3
, KI, Pb(NO
3
)
2
, Na
2
SO
4
, NaCH
3
COO, CuSO
4
, Na
2
S, NiSO
4
;
растворы с концентрацией 1 моль/л: KCNS, NaCl; раствор NaOH (30%-ный), NH
4
OH
(25%-ный); твердые вещества: CuCl
2
, NaCl.
Каждый студент должен выполнить несколько опытов (4–5) по указанию
преподавателя. В тех опытах, где имеется несколько вариантов (а, б, в,…), студент
выполняет один из них по указанию преподавателя.
Опыт 1. Различие между двойными и комплексными солями
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора двойной соли – железоаммоний-
ных квасцов NH
4
Fe(SO
4
)
2
и проверить наличие в растворе ионов NH
4
+
, Fe
+3
, SO
4
-2
.
Для этого в одну из пробирок прилить 0,5–1 мл раствора щелочи (KOH или
NaOH) и нагреть. Определить по запаху выделение газообразного аммиака.
В другую пробирку прилить несколько капель раствора KCNS или NH
4
CNS.
Появилось ли темно-красное окрашивание раствора, свидетельствующее о наличии
иона Fe
+3
? В третью пробирку приливают 1–2 мл раствора хлорида бария.
Наблюдать выпадение белого осадка.
Написать уравнения диссоциации квасцов и уравнения реакций, доказыва-
ющих присутствие всех трех ионов в растворе.
Для сравнения в чистую пробирку налить 1–2 мл раствора комплексной соли
K
3
[Fe(CN)
6
]. Добавить к этому раствору 1–2 капли KCNS или NH
4
CNS. Появилось
ли темно-красное окрашивание раствора? Сделать вывод, присутствует ли ион
железа Fe
+3
в растворе или нет.
Опыт 2. Образование гидроксокомплексов
В три пробирки налить по 4–5 капель в каждую растворы сульфата цинка,
нитрата хрома (III) и сульфата алюминия. В каждую пробирку по каплям добавить
раствор щелочи (NaOH, 30%-ный) до выпадения осадка. Затем в эти же пробирки
при постоянном помешивании содержимого стеклянной палочкой добавить из-
быток щелочи до растворения осадка. В результате образуются гидроксокомплек-
сы, содержащие ионы:
[Zn(OH)
4
]
-2
; [Cr(OH)
6
]
-3
; [Al(OH)
6
]
-3
Написать уравнения получения нерастворимых осадков – гидроксидов
металлов, а также уравнения растворения этих осадков в избытке щелочи
с образованием комплексного соединения.
Дать название каждому из трех комплексных соединений.
Опыт 3. Образование соединений с комплексным анионом
1. Налить в пробирку 4–5 капель раствора нитрата висмута. Добавить к нему
по каплям раствор йодида калия до выпадения осадка. Отметить цвет выпавшего
осадка. Затем в эту же пробирку добавить избыток раствора KI до полного
растворения осадка и образования комплексного соединения K[BiI
4
].
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций
образования осадка и его растворения в избытке реактива.
Дать название получившемуся комплексному соединению.
2. Налить в пробирку 4–5 капель раствора нитрата свинца. Добавить в эту
же пробирку по каплям раствор сульфата натрия до выпадения осадка. Отметить
цвет осадка. Затем к образовавшемуся осадку добавить по каплям раствор ацетата
натрия до полного растворения осадка и образования комплексного соединения
Na
2
[Pb(CH
3
COO)
4
].
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций
образования осадка и его растворения с образованием комплексного соединения.
Дать название получившемуся комплексному соединению.
Опыт 4. Образование соединений с комплексным катионом
Налить в пробирку 4–5 капель раствора соли соответственно варианту:
а) CuSO
4
; б) ZnSO
4
; в) NiSO
4
.
30
31

Страницы