Химия. Акимов Л.И - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

К раствору соли осторожно по каплям прилить 25%-ный раствор аммиака до
выпадения осадка гидроксида металла. В эту же пробирку добавить избыток ра-
створа аммиака до растворения осадка и образования комплексного соединения:
а) [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
; б) [Zn(NH
3
)
4
](OH)
2
; в) [Ni(NH
3
)
6
](OH)
2
.
Сравнить цвет раствора исходной соли и получившегося комплексного со-
единения.
Написать уравнения реакций образования осадка гидроксида металла и его
растворения в избытке раствора аммиака.
Дать название комплексному соединению. Записать, чему равно координа-
ционное число комплексообразователя.
Опыт 5. Прочность комплексных ионов
1. Внести в пробирку небольшое количество сухого безводного хлорида меди
бледно-зеленого цвета. Добавить к нему несколько капель воды при перемешива-
нии содержимого стеклянной палочкой до получения раствора голубого цвета,
обусловленного образованием тетрааквакупрумат-иона [Cu(H
2
O)
4
]
+2
.
К получившемуся раствору прилить несколько капель 25%-ного раствора
аммиака. Отметить изменение цвета раствора на темно-синий, что связано с пере-
ходом аквакомплекса в тетраамминкупрумат [Cu(NH
3
)
4
]
+2
.
Отметить, какой из двух комплексных ионов является более прочным. Запи-
сать уравнения реакций получения этих комплексных соединений и уравнения их
диссоциации.
2. Внести в пробирку небольшое количество сухого хлорида меди. Доба-
вить в эту же пробирку ~ 1 мл дистиллированной воды. Перемешать содержимое
стеклянной палочкой до образования раствора голубого цвета. Затем в эту же про-
бирку добавить немного сухого хлорида натрия. Наблюдать изменение окраски на
светло-зеленую, что связано с переходом
[Cu(H
2
O)
4
]
+2
® [CuCl
4
]
-2
Написать уравнение реакции перехода одного комплекса в другой, а также
выражения для констант нестойкости одного и другого иона.
Опыт 6. Разрушение комплексов
Налить в пробирку 4–5 капель раствора сульфата никеля. Добавить туда же
в избытке раствор аммиака до образования комплексного соединения, содержа-
щего ион [Ni(NH
3
)
6
]
+2
.
К получившемуся раствору прилить по каплям раствор сульфида натрия до
выпадения осадка сульфида никеля.
Написать уравнения реакций получения комплексного соединения и его раз-
рушения.
Опыт 7. Обменные реакции простых и комплексных солей
К 4–5 каплям раствора FeCl
3
прилить 1–2 капли раствора гексацианоферра-
та (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
]. Отметить образование синего осадка Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
.
Написать уравнение реакции получения комплексного соединения.
Дать название полученному комплексному соединению. Определить степень
окисления атомов железа в исходных веществах и конечном продукте.
Контрольные вопросы
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Как построена молекула комплексного соединения?
3. Что такое комплексообразователь, лиганды, координационное число?
4. Что такое внутренняя и внешняя координационные сферы комплексного
соединения?
5. Как протекает процесс диссоциации комплексных солей? Привести
пример.
6. Дать определение константы нестойкости комплексного иона. Привести
пример.
Работа 8. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ
РАСТВОРОВ
Целью работы является углубление знаний по теории коллоидных систем.
Студент должен рассмотреть и усвоить некоторые методы получения коллоидов,
сущность устойчивости и коагуляции коллоидных растворов, электрические свой-
ства коллоидных систем. Студенту необходимо научиться изображать схемы стро-
ения мицелл и определять знак их заряда.
Оборудование и реактивы: электрическая плитка, стеклянные палочки, про-
бирки; растворы хлорида железа (III), нитрата серебра, карбоната калия, танина,
хлорида натрия, силиката натрия, соляной кислоты, гексацианоферрата (III) ка-
лия, сульфата калия, желатина, сульфата аммония.
Метод получения коллоидов и их характеристика
Опыт 1. Получение золя гидроксида железа (III) методом гидролиза
В конической колбе емкостью 250 мл нагреть до кипения 100 мл дистилли-
рованной воды. В кипящую воду прибавить по каплям концентрированный ра-
створ хлорида железа (III) и кипятить раствор еще 10 мин.
После прибавления к кипящей воде раствора хлорида железа (III) образуется
коллоидный раствор гидроксида железа (III), окрашенный в интенсивный красно-
коричневый цвет. (Полученный раствор сохранить для следующих опытов).
Реакция гидролиза хлорида железа (III) идет по схеме
FeCl
3
+ 3H
2
O « Fe(OH)
3
+ 3HCl
Поверхностные молекулы агрегата Fe(OH)
3
могут вступать в химическое
взаимодействие с HCl:
Fe(OH)
3
+ HCl « FeOCl + 2H
2
О
32
33

Страницы