Составители:
Рубрика:
Таблица 5
Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах при 25 °С
Электролит Формула
Числовое значение
констант диссоциации
Степень диссоциации
в 0,1н. растворе, %
Азотистая кислота НNО
2
К = 4,0∙10
-4
6,4
Аммиак
(гидроксид аммония)
NH
4
OH
К = 1,8∙10
-5
1,3
Муравьиная кислота HCOOH
К = 1,76×10
-4
4,2
Ортоборная кислота H
3
ВO
3
К
1
= 5,8∙10
-10
К
2
= 1,8∙10
-13
К
3
= 1,6∙10
-14
0,007
Ортофосфорная кислота H
3
PO
4
К
1
= 7,7∙10
-3
К
2
= 6,2∙10
-8
К
3
= 2,2∙10
-13
27,0
Сернистая кислота H
2
SO
3
К
1
= 1,7∙10
-2
К
2
= 6,2∙10
-8
20,0
Сероводородная кислота H
2
S
К
1
= 5,7∙10
-8
К
2
= 1,2∙10
-15
0,07
Синильная кислота HCN
К = 7,2∙10
-10
0,009
Угольная кислота H
2
CO
3
К
1
= 4,3∙10
-7
К
2
= 5,6∙10
-11
0,17
Кремниевая кислота H
2
SiO
3
К
1
= 2,2∙10
-10
К
2
= 1,6∙10
-12
0,006
Уксусная кислота CH
3
COOH
К = 1,75∙10
-5
1,3
Фторводородная кислота HF
К = 7,2∙10
-4
8,5
Хлорноватистая кислота HOCl
К = 3,0∙10
-8
0,05
Таблица 6
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
в водных растворах при 25 °С
Схема диссоциации комплексного иона
Константа
нестойкости
[Ag(NH
3
)
2
]
+
«
Ag
+
+ 2NH
3
9,3∙10
-8
[Ag(NO
2
)
2
]
-
«
Ag
+
+ 2NO
2
-
1,8∙10
-3
[Ag(CN)
2
]
-
«
Ag
+
+ 2CN
-
1,1∙10
-21
[Au(CN)
4
]
+
«
Au
+3
+ 4CN
-
1,0∙10
-56
[BiI
4
]
-
«
Bi
+3
+ 4I
-
1,1∙10
-15
[HgI
4
]
-2
«
Hg
+2
+ 4I
-
1,5∙10
-30
[Cd(NH
3
)
4
]
+2
«
Cd
+2
+ 4NH
3
7,6∙10
-8
[Cr(OH)
6
]
-3
«
Cr
+3
+ 6OH
-
3,8∙10
-15
[Cu(NH
3
)
4
]
+2
«
Cu
+2
+ 4NH
3
5,0∙10
-14
[Fe(CN)
6
]
-3
«
Fe
+3
+ 6CN
-
1,0∙10
-44
[Fe(CN)
6
]
-4
«
Fe
+2
+ 6CN
-
1,0∙10
-27
[Fe(SCN)
4
]
-2
«
Fe
+2
+ 4SCN
-
2,9∙10
-5
[Fe(SCN)
6
]
-3
«
Fe
+3
+ 6SCN
-
5,9∙10
-4
[Ni(CN)
4
]
-2
«
Ni
+2
+ 4CN
-
3,0∙10
-16
[Ni(NH
3
)
6
]
+2
«
Ni
+2
+ 6NH
3
2,0∙10
-9
[Pb(CH
3
COO)
4
]
-2
«
Pb
+2
+ 4CH
3
COO
-
2,6∙10
-9
[Zn(NH
3
)
4
]
+2
«
Zn
+2
+ 4NH
3
4,0∙10
-10
[Zn(OH)
4
]
-2
«
Zn
+2
+ 4OH
-
2,3∙10
-17
70 71
