Составители:
Рубрика:
Таблица 7
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (j°)
(ряд напряжений металлов)
Элемент Электродный процесс
j°, В
Li
Li - e
«
Li
+
-3,04
Rb
Rb - e
«
Rb
+
-2,95
K
K - e
«
K
+
-2,93
Cs
Cs - e
«
Cs
+
-2,92
Ba
Ba - 2 e
«
Ba
+2
-2,90
Sr
Sr - 2 e
«
Sr
+2
-2,89
Ca
Ca - 2 e
«
Ca
+2
-2,87
Na
Na - e
«
Na
+
-2,71
Mg
Mg - 2 e
«
Mg
+2
-2,37
Al
Al - 3 e
«
Al
+3
-1,66
Ti
Ti -2 e
«
Ti
+2
-1,63
Mn
Mn - 2 e
«
Mn
+2
-1,18
Zn
Zn -2 e
«
Zn
+2
-0,76
Cr
Cr - 3 e
«
Cr
+3
-0,74
Fe
Fe - 2 e
«
Fe
+2
-0,44
Cd
Cd - 2 e
«
Cd
+2
-0,40
Co
Co - 2 e
«
Co
+2
-0.28
Ni
Ni - 2 e
«
Ni
+2
-0,25
Sn
Sn - 2 e
«
Sn
+2
-0,14
Pb
Pb - 2 e
«
Pb
+2
-0,13
H
H
2
- 2 e
«
2H
+
0,00
Sb
Sb - 3 e
«
Sb
+3
+0,20
Bi
Bi - 3 e
«
Bi
+3
+0,22
Cu
Cu - 2 e
«
Cu
+2
+0,34
Ag
Ag - e
«
Ag
+
+0,80
Hg
Hg - 2 e
«
Hg
+2
+0,85
Pt
Pt -2 e
«
Pt
+2
+1,19
Au
Au - 3 e
«
Au
+3
+1,50
Рекомендуемая литература
Основная
1. Химия: учеб. пособие / под ред. В. В. Денисова. – М.: ИКЦ «Март», 2003.
2. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998.
3. Лучинский Г. П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.
4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-пресс, 2000–2007.
Дополнительная
5. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1977–1987.
6. Фролов В. В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986.
7. Фролов В. И. и др. Практикум по общей и неорганической химии. – М.: Дрофа, 2002.
8. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя, А. М.
Пономаревой.– Л.: Химия, 1983.
9. Химия: учеб. пособие для студентов всех специальностей заочной формы обучения / Л.
И. Акимов, А. И. Павлов; СПб ГАСУ. – СПб, 2001.
10. Строительная химия: учеб. пособие /В. В. Инчик; М.: Изд-во АСВ; СПбГАСУ. – СПб.,
2004.
72
73
