Частные вопросы курса физики. Александров В.Н - 192 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МПГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

191
Выражение (11.15) подобно (11.7), при этом совпадают теоретическое и
экспериментальное значения постоянной Ридберга (R
теор
= R).
Вместо (11.15) можно записать выражение для энергии кванта излучения:
h
Rу
22
11
nm



, (11.16)
где n=1, 2, 3,…; m=n+1, n+2,…; Rу = R·h·c = 13,6 эВ – «энергетический
Ридберг», в отличие от спектроскопического Ридберга – R (11.7).
На рис. 11.4 схематически представлены несколько «уровней энергии»
атома водорода и возможные переходы электрона в атоме. Горизонтальные
линии отвечают за пять «нижних» состояний электрона в атоме с n=15, а
«верхняя» с n= соответствует состоянию свободного электрона с нулевой
кинетической энергией. Вертикальные стрелки демонстрируют переходы
электронов с «верхних» состояний на «нижние» для приведенных n. Остальные
состояния с 5<n< указаны штрихами, а переходы с них – точками.
Энергия квантов излучения (11.16) равна разностям энергий,
освобождающихся при переходах электронов с более высоких энергетических
состояний в более низкие. Длина волны излучения для серии Лаймана (n=1)
соответствует ультрафиолетовой области спектра электромагнитных волн,
серии Бальмера (n=2) – видимой, серии Пашена (n=3) – инфракрасной
(рис.11.4).
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
n = 5
n =
Серия
Лаймана
Серия
Бальмера
Серия
Пашена
Рис. 11.4 
    Выражение (11.15) подобно (11.7), при этом совпадают теоретическое и
экспериментальное значения постоянной Ридберга (Rтеор = R).
    Вместо (11.15) можно записать выражение для энергии кванта излучения:
                                       1   1 
                              h  Rу  2  2  ,               (11.16)
                                      n   m 
где n=1, 2, 3,…; m=n+1, n+2,…; Rу = R·h·c = 13,6 эВ – «энергетический
Ридберг», в отличие от спектроскопического Ридберга – R (11.7).
      На рис. 11.4 схематически представлены несколько «уровней энергии»
атома водорода и возможные переходы электрона в атоме. Горизонтальные
линии отвечают за пять «нижних» состояний электрона в атоме с n=15, а
«верхняя» с n= соответствует состоянию свободного электрона с нулевой
кинетической энергией. Вертикальные стрелки демонстрируют переходы
электронов с «верхних» состояний на «нижние» для приведенных n. Остальные
состояния с 5

Страницы