Составители:
равновесных концентраций при любых типах равновесий, включая гомоген-
ные и гетерогенные системы (табл. 12).
Таблица 12
Величины тепловых эффектов реакций
Наименование константы Наименование тепло-
вого эффекта
Константа равновесия процесса
А + В = АВ
[
]
[][]
BA
AB
K
⋅
=
Теплота (энтальпия) реакции
Давление насыщенного пара
жидкости,например:
газжидк
OHOH
22
=
;
О
2
Н
РК =
Теплота (энтальпия) испаре-
ния и конденсации
Давление насыщенного пара
над твердым веществом, например:
газ2крист2
OHOH = ;
ОН
2
РК =
Теплота (энтальпия) субли-
мации (восгонки) и конден-
сации
Константа диссоциации
АВ = А
+
+
−
B
[
]
[
]
[]
AB
BAK
−+
⋅=
Теплота (энтальпия) диссо-
циации
Произведение растворимости
−+
+= АММА
крист
[
]
[
]
−+
== АМПК
р
Теплота (энтальпия) раство-
рения труднорастворимого
сильного электролита
Растворимость кристаллы –
раствор
Теплота (энтальпия) раство-
рения
Пример Определить теплоту реакции железа с водяным паром
Fe + H
2
O = FeO + H
2
O + ∆
Η
.
Если водяной пар находится в равновесии с раскаленным железом при
1025 и 900°С давление газа под железом равно 1атм, при этом в первом слу-
чае в газовой смеси содержится 43,8 % Н
2
О и 56,2 % Н
2
, во втором- 40,8 %
Н
2
О и 59,2 % Н
2
.
Решение
;4509,1
408,0
592,0
P
P
K
OH
H
p
2
2
900
===
.2831,1
438,0
562,0
2
2
1025
===
OH
H
p
P
P
K
∆
Η
реакции находим в соответствии с уравнением
127
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 125
- 126
- 127
- 128
- 129
- …
- следующая ›
- последняя »
