Составители:
СО
2
+ С = 2СО
выражение для константы равновесия можно записать:
[
]
[]
2
2
CO
CO
K
p
= .
Парциальное давление СО и СО
2
в равновесной смеси
CO
p = 30⋅10
5
⋅0,85 = 25,5⋅10
5
Па;
2
CO
p = 30⋅10
5
⋅0,15 = 4,5⋅10
5
Па.
Отсюда константа равновесия К
р
равна
(
)
55
2
5
2
5
2
1049,14410
5,4
5,25
105,4
105,25
2
⋅=⋅=
⋅
⋅
==
CO
CO
p
p
p
K
Па.
В соответствии с (7.47)
9,1737
08314,0
49,144
1
1000314,8
1049,144
2
5
==−
⋅
⋅
==
∆n
p
c
RT
K
K
моль/м
3
= 1,74 кмоль/м
3
;
816,4
1030
1049,144
5
5
=
⋅
⋅
==
∆− n
общ
p
N
p
K
K
;
(
)
.81,4
15,0
85,0
2
==
n
K
Из (7.47) следует, что соотношение между
и , , определяют-
ся знаком ∆n и что
= = = , лишь если ∆n =0. Поскольку константа
равновесия для определенной температуры есть величина постоянная, то
зная величину К, можно вычислить количество вещества в равновесных со-
стояниях данной реакции, а отсюда и максимальный выход продуктов реак-
ции.
p
K
c
K
n
K
Ν
K
p
K
c
K
n
K
Ν
K
В общем случае
и , разумеется, не являются истинными констан-
тами равновесия: если
, то (K ) в отличие от будет зависеть не
только от температуры, но и от давления, а также и от соотношения между
расчетами.
p
K
i
f ≠
c
K
i
p
p
K
c f
K
В случае, если a = f = p
a
K = = ⋅ ⋅p
f
K
Ν
K
γ
K
∆n
=
Ν
K
γ
K
n
n
p
∆
∑
, (7.49)
120
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 118
- 119
- 120
- 121
- 122
- …
- следующая ›
- последняя »
