Составители:
Выразим константу равновесия через концентрации реагирующих ве-
ществ, тогда
22
3
3
2
ΝΗ
ΝΗ
⋅
=
cc
c
K
c
.
Концентрация любого вещества равна числу молей n деленному на V –
объем смеси
V
n
=
C
, тогда
RT
pV
=
n
, а
RT
p
C
= .
Тогда
=
⋅
=
ΝΗ
ΝΗ
RT
p
RT
p
RT
p
K
c
22
3
3
3
2
2
()
213
3
2
22
3
−+
ΝΗ
ΝΗ
⋅
⋅
RT
pp
p
()
2
3
2
22
3
RT
pp
p
ΝΗ
ΝΗ
⋅
=
. (7.45)
Таким образом, К
с
связано с К
р
уравнением
(
)
n
pc
RTKK
∆
= , (7.46)
где ∆n – разность стехиометрических коэффициентов в уравнении (7.46) ре-
акции, т. е. изменение числа молей газообразных реагентов.
В технологических расчетах встречается выражение константы равно-
весия через число молей реагирующих веществ – К
n
и мольные доли – К
N
.
Связь между константами может быть представлена уравнением:
()
n
общN
n
n
n
cp
PK
V
RT
KRTKK
∆−
∆−
∆−
⋅=
==
. (7.47)
В связи с этим, при расчетах следует обращать внимание на то, как на-
писано уравнение химической реакции, поскольку для одной и той же реак-
ции в зависимости от того, в каком направлении и для какого числа молей
она написана, константы равновесия имеют совершенно различные числен-
ные значения.
Пример При взаимодействии углекислого газа с углеродом получается
окись углерода
СО
2
+ С = 2СО.
При температуре 1000 К и давлении 30⋅10
5
Па в равновесной газовой
смеси после конверсии содержится 15% СО2 и 85% СО. Определить значе-
ния константы, выраженные через число молей К
n
, парциальное давление К
р
и объемную концентрацию – К
с
.
Решение Для реакции конверсии
119
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 117
- 118
- 119
- 120
- 121
- …
- следующая ›
- последняя »
