Термодинамический анализ химических реакций в технологии неорганических веществ. Алексеев А.А - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

При таких параметрах н-бутан находится в состоянии перегретого па-
ра, поэтому отношение
кр
Τ
Η−∆Η
o
определяем по рис. 18; оно равно 5,5. Энталь-
пия относительно стандартной энтальпии при 500 К.
o
Η
−Η = - 5,5⋅425,2 = - 2338 кал/моль.
По (9) находим для н-бутана отношение
Τ
Η−Η
oo
0
; оно равно 21,19.
Отсюда
= 21,19⋅500 = 10595 кал/моль.
o
o
0
Η−Η
Искомая величина
(
)
o
0
100
500
Η−Η =
(
)
o
Η−Η +
(
)
o
o
0
Η−Η = - 2338 + 10595 = 8257 кал/моль.
Пример Найти по уравнению
(
)
∑
=
pip
CNC теплоемкость 1:3 азотно-
водородной смеси при Т = 25°С и р = 100 атм, если теплоемкость водорода и
азота при высоких давлениях определить по зависимости
(
)
τπ
,fCC
pp
=−
o
, ес-
ли
для водорода и азота, соответственно, равны 6,89 и 6,96
кал/моль⋅град.
o
298
p
C
Решение По табл. № VIII стр.293 [12] находим значения Т
кр
и Р
кр
для
N
2
, Н
2
, равные соответственно Т = -240°С; = 12,8.
2
N
кр
2
Н
кр
P
Определим приведенные параметры
2
Η
π
= 100:12,8 = 7,81;
2
Η
τ
= 298,2:33,5 = 8,9;
2
Ν
π
= 100:33,5 = 2,985;
2
Ν
τ
= 298,2:126, = 2,36.
По рис. 33 [12]
(
)
2
Ν
−
o
pp
CC = 0,9,
(
)
2
Η
−
o
pp
CC = 0,12.
Таким образом,
2
Ν
p
C = 6,96 + 0,90 = 7,86 кал/моль⋅град;
2
Η
p
C = 9,86 + 0,12 = 7,01 кал/моль⋅град;
смесиp
C = 0,75⋅7,01 + 0,25⋅7,86 = 7,22 кал/моль⋅град;
(экспериментальная величина 7,19).
Точность расчетов
%4,0100
22,7
19,722,7
=⋅
−
117

Страницы