Составители:
()()
∫∫
−−−
⋅+⋅+Τ⋅−Τ⋅+=− dTTdT
3253
1002,166,6
42
79
1004,21016,255,1067636
или
()
()
()
()
.2,2981051,0
42
70
2,29866,6
42
79
2,298
11
1004,22,298
2
1016,2
2,29855,1067636
223
522
3
−Τ⋅⋅⋅+−Τ⋅+
+
+⋅⋅−−Τ⋅
⋅
+−=−
−
−
T
T
После преобразования имеем
0,0020393⋅Т
3
+ 23,08⋅Т
2
+ 204 000 = 0.
Методом подбора находим:
Т = 2670 К.
ГЛАВА V. ЭНТРОПИЯ И ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИ-
НАМИКИ
5.1. РАЗМЕРНОСТЬ ЭНТРОПИИ
Энтропия (символ S, единица - Дж⋅моль
-1
⋅К
-1
) – термодинамиче-
ская функция состояния системы, дифференциал которой в элементарном
обратимом процессе равен отношению бесконечно малого количества тепло-
ты (δQ), которым система обменивается с окружающей средой, к термодина-
мической температуре источника теплоты:
dS =
Τ
Q
δ
В статистической термодинамике:
S = k lg
ω
,
где k – постоянная Больцмана;
ω
- вероятность данного состояния системы.
В изолированных системах при любых обратимых процессах энтропия
не изменяется (dS = 0), а при необратимых возрастает (dS > 0).
Энтропия всех индивидуальных идеально кристаллических веществ в
состоянии равновесия при 0 К равна нулю (
lim 0
0
=
→Τ
S ), поэтому энтропия лю-
бого вещества простого или сложного называется абсолютной и всегда имеет
положительное значение.
Размерность энтропии: dim S = L
2
MT
-2
θ
-1
.
65
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 63
- 64
- 65
- 66
- 67
- …
- следующая ›
- последняя »
