Составители:
o
298
∆Η = [- 64,2 + 5(- 483,38) + 3(- 304)] – 1646,2 + 5⋅193,92 + 10⋅68,32 = -3393,1
+ 3299,0 = - 94,1 ккал;
o
298
S = (5⋅46,4 + 3⋅48 + 41,47) – (92,7 + 5⋅37,5 + 10⋅16,75) = 417,47 – 447,7 =
= - 30,23 кал/моль⋅град.
Воспользуемся уравнением (5.6)
,
. средывнешнейсистемыреак
SSS ∆+∆=∆
средывн
S
.
∆ = - ==
Τ
∆Η
298
94100
315,77 кал/моль⋅град,
тогда
∆S = -30,23 + 315,77 = 285,54 кал/моль⋅град; 1194,69 Дж/(моль⋅К).
Полученное значение ∆S > 0 говорит о возможности самопроизвольно-
го протекания процесса разложения апатита серной кислотой.
Технологические процессы протекают при всевозможных сочетаниях
параметров (р, Т), поэтому рассмотрим изменение энтропии в зависимости от
условий, характеризующих различные процессы.
В процессе нагревания системы от Т
1
до Т
2
при постоянном давлении
или объеме изменение энтропии
.
2
1
,,
∫
=∆
T
T
pVpV
T
dT
CS
(5.7)
Для процесса получения фосфорной кислоты при постоянном давлении
изменение энтропии процесса при переходе от одного температурного режи-
ма к другому будет определяться уравнением
,
T
T
lnCS
1
2
p
∆=∆ (5.8)
где
p
C∆ - средняя теплоемкость исходных и конечных веществ.
При постоянной температуре и давлении, в случае обратимого изотер-
мического процесса,
.
T
Q
S
δ
=∆ Например, для изотермического испарения
жидкости
исп
Q
λ
=
и ,
T
S
исп
λ
=∆
т. е.
69
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 67
- 68
- 69
- 70
- 71
- …
- следующая ›
- последняя »
