Составители:
ется неизменной, так как энтропия является функцией состояния. В этом
случае, вычисляя ∆S, необходимо мысленно представить процесс в виде ряда
последовательных обратимых процессов.
Поясним подход к расчету ∆S для процесса кристаллизации.
Пример Определить общее изменение энтропии в процессе охлажде-
ния одного моля расплава NaAlSi
3
O
8
от 1773 К до температуры кристаллиза-
ции, кристаллизации этого расплава и охлаждения образовавшегося альбита
до 298 К. Теплота и температура альбита равны 13,21
моль
ккал
и 1391К. Тепло-
емкости альбита и расплава NaAlSi
3
O
8
принять постоянными и равными со-
ответственно 65 и 85 кал/(моль⋅град).
Решение 1.Общее изменение энтропии ∆S слагается из трех вели-
чин: изменение энтропии при охлаждении расплава от 1773 К до температу-
ры кристаллизации, равной 1391 К ∆S
1
,
()
6,201054,0302,285
1773
1391
lg302,285ln
1
2
1
−=−⋅=⋅=
Τ
Τ
=∆
p
CS кал/(моль⋅К).
2. Изменения энтропии при кристаллизации расплава ∆S
2
5,9
1391
13210
2
−=
−
=
Τ
∆
Η
=∆
Τ
S кал/(моль⋅град).
3. Изменение энтропии при охлаждении альбита от температуры кри-
сталлизации до 25°С ∆S
3
()
11,100669,0302,265
1391
298
lg302,22,65ln
1
2
3
−=−⋅=⋅=
Τ
Τ
=∆
p
CS кал/(моль⋅град).
Общее изменение энтропии равно
∆S = ∆S
1
+∆S
2
+ ∆S
3
= (-20,6) + (-9,5) + (-100,11) = -132,21 кал/(моль⋅град) =
= -544,79 Дж/(моль⋅К).
Рассматривая этот процесс как обратимый, мысленно проводя процесс
по тем же стадиям, можно определить любую из величин этого процесса.
5.3. СТАНДАРТНАЯ ЭНТРОПИЯ
Значения энтропии приведены в справочниках [3, 4, 5, 7] и отнесены к
грамм-молекуле или грамм-атому вещества при температуре 298 К и давле-
нии 1 атм, 1,013⋅10
5
Па, которые определены как стандартные. Они выража-
ются кал/(моль⋅град) и в системе СИ Дж/(моль⋅К).
Значения
для соединений в состоянии идеального газа рассчитаны
по уравнению
o
298
S∆
71
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 69
- 70
- 71
- 72
- 73
- …
- следующая ›
- последняя »
