Лабораторные работы по органической химии. Альметкина Л.А. - 28 стр.

       Соберите прибор, как показано на рисунке Б.3 (Приложение Б).
       Приготовьте пробирки с 1 мл бромной воды (3), с 1 мл раствора
перманганата калия (4) и с 1 мл раствора перманганата калия, подкисленного
серной кислотой (5).
       В пробирку-реактор налейте 2 мл этилового спирта и постепенно
добавляют 6 мл концентрированной серной кислоты. Смесь осторожно
взболтайте. Поместите в эту пробирку кипелки, затем плотно закройте пробкой
с газоотводной трубкой и интенсивно нагрейте.


                                  ВНИМАНИЕ!
       Не касайтесь пламенем границы жидкость – воздух.
      Вспомните порядок действий, предотвращающих засасывание жидкости
в пробирку-реактор.


      Часть этилена соберите методом вытеснения воды (рисунок Б.4
Приложение Б). Остальную часть используют для следующих опытов (2 и 3).
Напишите уравнение реакции получения этилена. Отметьте физические
свойства этилена (цвет, растворимость в воде). Сделайте вывод о получении
непредельных углеводородов из спиртов.

      Опыт 2 Реакция этилена с бромом, раствором перманганата калия

      Реактивы и оборудование

Бромная вода………………….            1 мл     Пробирки ………………. 3
Перманганат калия                        Газоотводная трубка ….. 1
(насыщенный раствор) ……….. 2 мл                                   2
Серная кислота (конц) ………… 2-3 капли
Этилен
       Пропустите образующийся газ (этилен) через бромную воду (пробирка
3), водный раствор перманганата калия (пробирка 4), подкисленный серной
кислотой раствор перманганата калия (пробирка 5) (рисунок Б.3 Приложение
Б). По изменению окраски растворов сделайте вывод об отношении
непредельных углеводородов к окислителям при нормальных условиях и
принадлежности этилена к непредельным углеводородам. В пятой пробирке не
наблюдается образование бурого хлопьевидного осадка, так как окисление
происходит более глубоко. Запишите наблюдаемые явления, уравнения
реакций. Для подбора коэффициентов в уравнениях используйте метод
электронного баланса. Сделайте выводы.


28