Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 134 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

134
БИЛЕТЫ ТЕСТ-КОНТРОЛЯ
Билет № 1
1. Чему равен эквивалент Al
2
(SO
4
)
3
?
A 342/2; Б 342/3; В 342/(2
*
3); Г 342
*
2; Д 342
*
3.
2. Сколько электронов находится на 4f-подуровне атома рения ?
А 2; Б 6; В 8; Г 10; Д 14.
3. В какой молекуле - BF
3
или NH
3
значение дипольного момен-
та больше ? А у BF
3
; Б у NH
3
; В приблизительно равны.
4. Какова кратность связи в молекуле NО (метод МО)?
А 1; Б 1,5; В 2; Г 2,5; Д 3.
5. Константа равновесия 1/2Cu
2
S
(k)
+ O
2(г)
↔ СuO
(k)
+ 1/2SO
2
рав-
на величине К. Вычислите константу равновесия реакции
Cu
2
S
(k)
+ 2O
2(г)
↔2СuO
(k)
+ SO
2
А К; Б 2К; В К
1/2
; Г
К
2
; Д 2К
2
.
6. В системе установилось равновесие NH
3(г)
+ H
2
O
(ж)
↔
NH
4
OH
(р)
. Как изменится концентрация NH
4
OH
(р)
при умень-
шении давления NH
3
в два раза ? А не сместится; Б ↑ в 2
раза; В ↓ в 2 раза.
7. Не производя вычислений, указать, для каких процессов ∆S>0:
А MgO
(k)
+H
2(г)
=Mg
(k)
+ H
2
O
(ж)
; Б С
(к)
+СО
2(г)
=2СО
(г)
;
В 4HCl
(г)
+O
2(г)
=2Сl
2(г)
+2H
2
O
(г)
; Г NH
4
NO
3(k)
=N
2
O
(г)
+
2H
2
O
(г)
.
8. Имеются два раствора: 1-ый раствор - 18,8 г фенола С
6
Н
5
ОН в
500 г этилового спирта; 2-ой раствор - 27,8 г нитрофенола
НОС
6
Н
4
NО
2
в 500 г этилового спирта. Какой раствор будет
кипеть при более высокой температуре ? А 1-ый; Б 2-ой; В
одинаково.
9. Смешиваются равные объемы 0,02 М НBr и 0,04 М NaOH.
Вычислите рН полученного раствора. А 2; Б 4; В 14; Г 13; Д
12.
10. Запишите выражение для К
нест.1
комплекса [Cu(NH
3
)
2
]Cl.
А [Cu
+
][NH
3
]
2
/[Cu(NH
3
)
2
+
]; Б {[Cu
+
][NH
3
]
2
[Cl
−
]}/[Cu(NH
3
)
2
Cl];
В [Cu
+
][NH
3
]/[Cu(NH
3
)
+
];
Г{[Cu(NH
3
)
+
][NH
3
]}/[Cu(NH
3
)
2
+
];
Д [Cu(NH
3
)
2
+
]/{[Cu(NH
3
)
+
][NH
3
]}.
11. Какие из перечисленных ионов бесцветны ?
А [Cu(NH
3
)
2
]
+
; Б [CuF
4
]
2−
; В [CdCl
4
]
2−
; Г [FeCl
4
]‾; Д
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
. 
                 БИЛЕТЫ ТЕСТ-КОНТРОЛЯ

                              Билет № 1
1.    Чему равен эквивалент Al2(SO4)3 ?
      A 342/2; Б 342/3; В 342/(2*3); Г 342*2; Д 342*3.
2.    Сколько электронов находится на 4f-подуровне атома рения ?
      А 2; Б 6; В 8; Г 10; Д 14.
3.    В какой молекуле - BF3 или NH3 значение дипольного момен-
      та больше ?          А у BF3; Б у NH3; В приблизительно равны.
4.    Какова кратность связи в молекуле NО (метод МО)?
      А 1; Б 1,5; В 2; Г 2,5; Д 3.
5.    Константа равновесия 1/2Cu2S(k) + O2(г) ↔ СuO(k) + 1/2SO2 рав-
      на величине К. Вычислите константу равновесия реакции
      Cu2S(k) + 2O2(г)↔2СuO(k) + SO2             А К; Б 2К; В К1/2; Г
      К2; Д 2К2.
6.    В системе установилось равновесие NH3(г) + H2O(ж) ↔
      NH4OH(р). Как изменится концентрация NH4OH(р) при умень-
      шении давления NH3 в два раза ?          А не сместится; Б ↑ в 2
      раза; В ↓ в 2 раза.
7.    Не производя вычислений, указать, для каких процессов ∆S>0:
      А MgO(k)+H2(г)=Mg(k) + H2O(ж);       Б С(к)+СО2(г)=2СО(г);
      В 4HCl(г)+O2(г)=2Сl2(г)+2H2O(г);     Г NH4NO3(k)=N2O(г)+
      2H2O(г).
8.    Имеются два раствора: 1-ый раствор - 18,8 г фенола С6Н5ОН в
      500 г этилового спирта; 2-ой раствор - 27,8 г нитрофенола
      НОС6Н4NО2 в 500 г этилового спирта. Какой раствор будет
      кипеть при более высокой температуре ? А 1-ый; Б 2-ой; В
      одинаково.
9.    Смешиваются равные объемы 0,02 М НBr и 0,04 М NaOH.
      Вычислите рН полученного раствора. А 2; Б 4; В 14; Г 13; Д
      12.
10.   Запишите выражение для Кнест.1 комплекса [Cu(NH3)2]Cl.
      А [Cu+][NH3]2/[Cu(NH3)2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl−]}/[Cu(NH3)2Cl];
      В [Cu+][NH3]/[Cu(NH3)+];
      Г{[Cu(NH3)+][NH3]}/[Cu(NH3)2+];
      Д [Cu(NH3)2+]/{[Cu(NH3)+][NH3]}.
11.   Какие из перечисленных ионов бесцветны ?
      А [Cu(NH3)2]+; Б [CuF4]2−; В [CdCl4]2−; Г [FeCl4]‾; Д
      [Cu(NH3)4]2+.



                                                                   134

Страницы