Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 135 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

135
12. Чему равен рН 0,01 М раствора соли, образованной слабыми
основанием и кислотой, если константы диссоциации равны
К
кисл.
= К
осн.
=10
−
12
. А 5; Б 6; В 7; Г 8; Д 9.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ag-
электрода, погруженного в 0,01 М раствор AgNO
3
и Mn-
электрода, погруженного в 1
*
10
-4
М раствор MnCl
2
.
E
0
(Ag
+
/Ag) = +0,80B; E
0
(Mn
2+
/Mn) = −1,19В.
А +0,626; Б −0,626; В + 1,990; Г −1,990; Д +2,226.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс:
H
2
S
2
O
3
, HClO → SO
4
2−
, S, Cl
−
. Уравняйте окислительно-
восстановительную реакцию и ответьте на вопросы. 1) Сколь-
ко молекул HClO
участвует в реакции ? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
2) Сколько молекул H
2
SO
4
образуется ? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
3) Чему равен эквивалент окислителя ? А 83
*
2; Б 83/2; В 83/4;
Г 52,5
*
2; 52,5/2.
Билет № 2
1. Чему равна эквивалентная масса никеля, если 16,25 г цинка
замещают 14,75 г никеля в его соли ? Эквивалентная масса
цинка равна 32,5. А 14,25/16,25; Б 29,5; В 59; Г 118.
2. На скольких главных энергетических уровнях распределены
электроны у атома никеля ? А 2; Б 3; В 4; Г 7; Д 8.
3. Какова гибридизация Fe
3+
в соединении Н[FeCl
4
] ?
А нет гибридизации; Б sp; В sp
2
; Г sp
3
; Д d
2
sp
3
; E sp
3
d
2
.
4. Какой станет ковалентность кремния после взаимодействия
SiF
4
c избытком HF ? А 2; Б 3; В 4; Г 5; Д 6.
5. Константа равновесия реакции СО
(г)
+ Н
2
О
(г)
↔ СО
2(г)
+ Н
2(г)
+
Q К=1,0 при 700
0
С. Вычислите концентрацию СО
2(г)
, если 2,0
моля СО и 2 моля Н
2
О
(г)
поместили в сосуд объемом 5 л.
А 2/5; Б 1/5; В 1; Г 2 моль/л.
6. В какую сторону сместится равновесие системы N
2
-H
2
-NH
3
при повышении давления ?
А не сместится; Б в сторону N
2
и H
2
; В в сторону NH
3
.
7. Если ∆H<0 и ∆S<0, то в каком случае реакция может проте-
кать самопроизвольно: А |∆H| > |Т∆S|; Б |∆H| < |Т∆S|; В |∆H| =
|Т∆S| ?
8. Какова мольная доля четыреххлористого углерода ССl
4
в рас-
творе, содержащем 308 г ССl
4
и 776 г дихлорэтана C
2
H
4
Cl
2
?
А 0,2; Б 2/8; В 308/776; Г308/(776+308), Д 776/308.
9. Как изменится степень диссоциации слабой кислоты при раз-
бавлении раствора в 4 раза ? 
12.   Чему равен рН 0,01 М раствора соли, образованной слабыми
      основанием и кислотой, если константы диссоциации равны
      Ккисл.= Косн.=10−12.        А 5; Б 6; В 7; Г 8; Д 9.
13.   Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ag-
      электрода, погруженного в 0,01 М раствор AgNO3 и Mn-
      электрода, погруженного в 1*10-4 М                 раствор MnCl2.
      E (Ag /Ag) = +0,80B; E (Mn /Mn) = −1,19В.
       0     +                0     2+

      А +0,626; Б −0,626; В + 1,990; Г −1,990; Д +2,226.
14.   Рассмотрите       окислительно-восстановительный          процесс:
                                          −
      H2S2O3, HClO → SO4 , S, Cl . Уравняйте окислительно-
                                2−

      восстановительную реакцию и ответьте на вопросы. 1) Сколь-
      ко молекул HClO участвует в реакции ? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
      2) Сколько молекул H2SO4 образуется ? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 5.
      3) Чему равен эквивалент окислителя ? А 83*2; Б 83/2; В 83/4;
      Г 52,5*2; 52,5/2.

                             Билет № 2
1.    Чему равна эквивалентная масса никеля, если 16,25 г цинка
      замещают 14,75 г никеля в его соли ? Эквивалентная масса
      цинка равна 32,5. А 14,25/16,25; Б 29,5; В 59; Г 118.
2.    На скольких главных энергетических уровнях распределены
      электроны у атома никеля ? А 2; Б 3; В 4; Г 7; Д 8.
3.    Какова гибридизация Fe3+ в соединении Н[FeCl4] ?
      А нет гибридизации; Б sp; В sp2; Г sp3; Д d2sp3; E sp3d2.
4.    Какой станет ковалентность кремния после взаимодействия
      SiF4 c избытком HF ? А 2; Б 3; В 4; Г 5; Д 6.
5.    Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) +
      Q К=1,0 при 7000С. Вычислите концентрацию СО2(г), если 2,0
      моля СО и 2 моля Н2О(г) поместили в сосуд объемом 5 л.
      А 2/5; Б 1/5; В 1; Г 2 моль/л.
6.    В какую сторону сместится равновесие системы N2-H2-NH3
      при повышении давления ?
      А не сместится; Б в сторону N2 и H2; В в сторону NH3.
7.    Если ∆H<0 и ∆S<0, то в каком случае реакция может проте-
      кать самопроизвольно: А |∆H| > |Т∆S|; Б |∆H| < |Т∆S|; В |∆H| =
      |Т∆S| ?
8.    Какова мольная доля четыреххлористого углерода ССl4 в рас-
      творе, содержащем 308 г ССl4 и 776 г дихлорэтана C2H4Cl2 ?
      А 0,2; Б 2/8; В 308/776; Г308/(776+308), Д 776/308.
9.    Как изменится степень диссоциации слабой кислоты при раз-
      бавлении раствора в 4 раза ?
                                                                     135

Страницы