Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 137 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

137
А 45
0
; Б 90
0
; В 109
0
; Г 120
0
; Д 180
0
.
4. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в
устойчивом состоянии (метод МО) ? А Н
2
+
; Б Н
2
; В Н
2
−
; Г
Не
2
; Д ННе.
5. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по
сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2SO
3
↔
O
2
+ 2SO
2
при разбавлении реагирующей смеси инертным га-
зом в 3 раза ?
А 1/3; Б 3; В 9; Г 1/27; Д 27.
6. В системе установилось равновесие 2СО
2
↔ 2СО + О
2
,
∆H=563 кДж/моль. В какую сторону оно сместится при повы-
шении температуры ?
0
А не сместится; Б → ; В ←.
7. Каков знак ∆G таяния льда при 263 К: А ∆G>0; Б ∆G=0; В
∆G<0;?
8. Какой раствор обладает большим осмотическим давлением:
содержащий в 1л бензола 10 г толуола С
7
Н
8
(I), или в 1л бен-
зола 10 г ксилола С
8
Н
10
(II) ? А I; Б II; В одинаковое Р
осм
.
9. В каком соотношении находятся концентрации продуктов
диссоциации ортофосфорной кислоты (К
дисс.1
>K
дисс.2
>K
дисс.3
)?
А Н
2
РО
4
−
>НРО
4
2−
>РО
4
3−
; Б Н
2
РО
4
−
<НРО
4
2−
<РО
4
3−
;
В НРО
4
2−
>Н
2
РО
4
−
>РО
4
3−
; Г НРО
4
2−
>РО
4
3−
>Н
2
РО
4
−
;
Д РО
4
3−
>Н
2
РО
4
−
>НРО
4
2−
.
10. Какова степень окисления комплексообразoвателя в соедине-
нии K
2
[Ni(CN)
4
] ? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 6.
11. Какова концентрация комплексного иона [HgBr
4
]
2−
в 0,01 М
растворе соли К
2
[HgBr
4
] ?
А 0,01; Б 0,02; В (К
уст.,4 *
0,01)
1/2
; Г (К
уст.,4
/0,01)
1/2
; Д
(0,01/К
уст.,4
)
1/2
.
12. ПР(PbS) = 1
*
10
−29
. Вычислите растворимость (моль/л).
А 1
*
10
−29
; Б 3
*
10
−15
; В 3
*
10
−14
; Г 1
*
10
−15
; Д 3
*
10
−28
.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Pb-
электрода, погруженного в 1
*
10
−6
М раствор PbCl
2
и Pb-
электрода, погруженного в 1
*
10
−4
М раствор Pb(SO
4
)
2
.
E
0
(Pb
2+
/Pb) = −0,13B; E
0
(Pb
4+
/Pb) = +0,84В.
А −1,088; Б +0,710; В −0,474; Г +0,474; Д +1,088.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс:
KMnO
4
, C
2
H
2
(+H
2
SO
4
) → Mn
2+
, CO
2
. Уравняйте окислитель-
но-восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.
1) Сколько молекул KMnO
4
в реакции? А 2; Б 4; В 5; Г 8; Д 10.
2) Сколько молекул СО
2
образуется? А 2; Б 4; В 5; Г 8; Д 10. 
      А 450; Б 900; В 1090; Г 1200; Д 1800.
4.    Какие из перечисленных частиц не могут существовать в
      устойчивом состоянии (метод МО) ?            А Н2+; Б Н2; В Н2−; Г
      Не2; Д ННе.
5.    Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по
      сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2SO3 ↔
      O2 + 2SO2 при разбавлении реагирующей смеси инертным га-
      зом в 3 раза ?
      А 1/3; Б 3; В 9; Г 1/27; Д 27.
6.    В системе установилось равновесие 2СО2 ↔ 2СО + О2,
      ∆H=563 кДж/моль. В какую сторону оно сместится при повы-
      шении температуры ?              0
                                         А не сместится; Б → ; В ←.
7.    Каков знак ∆G таяния льда при 263 К: А ∆G>0; Б ∆G=0; В
      ∆G<0;?
8.    Какой раствор обладает большим осмотическим давлением:
      содержащий в 1л бензола 10 г толуола С7Н8 (I), или в 1л бен-
      зола 10 г ксилола С8Н10 (II) ? А I; Б II; В одинаковое Росм.
9.    В каком соотношении находятся концентрации продуктов
      диссоциации ортофосфорной кислоты (Кдисс.1>Kдисс.2>Kдисс.3)?
      А Н2РО4−>НРО42−>РО43−; Б Н2РО4−<НРО42−<РО43−;
      В НРО42−>Н2РО4−>РО43−; Г НРО42−>РО43−>Н2РО4−;
      Д РО43−>Н2РО4−>НРО42−.
10.   Какова степень окисления комплексообразoвателя в соедине-
      нии K2[Ni(CN)4] ? А 1; Б 2; В 3; Г 4; Д 6.
11.   Какова концентрация комплексного иона [HgBr4]2− в 0,01 М
      растворе соли К2[HgBr4] ?
      А 0,01; Б 0,02; В (Куст.,4 *0,01)1/2; Г (Куст.,4 /0,01)1/2; Д
      (0,01/Куст.,4)1/2.
12.   ПР(PbS) = 1*10−29. Вычислите растворимость (моль/л).
      А 1*10−29; Б 3*10−15; В 3*10−14; Г 1*10−15; Д 3*10−28.
13.   Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Pb-
      электрода, погруженного в 1*10−6 М раствор PbCl2 и Pb-
      электрода, погруженного в 1*10−4 М               раствор Pb(SO4)2.
      E (Pb /Pb) = −0,13B; E (Pb /Pb) = +0,84В.
        0   2+                 0   4+

      А −1,088; Б +0,710; В −0,474; Г +0,474; Д +1,088.
14.   Рассмотрите        окислительно-восстановительный         процесс:
      KMnO4, C2H2 (+H2SO4) → Mn , CO2. Уравняйте окислитель-
                                         2+

      но-восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.
      1) Сколько молекул KMnO4 в реакции? А 2; Б 4; В 5; Г 8; Д 10.
      2) Сколько молекул СО2 образуется? А 2; Б 4; В 5; Г 8; Д 10.

                                                                     137

Страницы