ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
139
12. К
дисс.
слабой одноосновной кислоты равна 10
−6
. Вычислите рН
0,01 н. раствора этой кислоты. А 1; Б 2; В 4; Г 6; Д 8.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Fe-
электрода, погруженного в 0,01 М раствор Fe(NO
3
)
2
и Ag-
электрода, погруженного в 0,001 М раствор AgNO
3
.
E
0
(Fe
2+
/Fe) = −0,44В; E
0
(Ag
+
/Ag) = +0,80В. А +0,242; Б +1,122;
В −1,122; Г −0,242; Д +1,476.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс:
H
2
SO
3
, HClO
3
→ SO
4
2−
, Cl
−
. Уравняйте окислительно-
восстановительную реакцию и ответьте на вопросы. 1) Сколь-
ко молекул HClO
3
участвует в реакции? А 1; Б 2; В 3; Г 6; Д 0.
2) Сколько молекул воды образуется? А 1; Б 2; В 3; Г 6; Д 0.
3) Чему равен эквивалент восстановителя ? А 82/2; Б 84,5/3;
В 84,5/5; Г 84,5/6; Д 82/6.
Билет № 5
1. Определите плотность (г/л) смеси, содержащей 60 мол.% N
2
и
40 мол.% Н
2
.
А (0,6
*
28 + 0,4
*
2)/22,4; Б (0,6
*
28 + 0,4
*
2);
В (0,6
*
28
*
0,4
*
2)/(0,6
*
28 +0,4
*
2).
2. Какова структура уровня с n=5 в атоме вольфрама ?
А 5s
2
5p
6
5d
4
; Б 5s
2
5p
2
5d
4
; В 5s
0
5p
3
5d
8
; Г 5s
0
5p
3
5d
5
5f
3
; Д
5s
2
5p
6
5d
10
.
3. Каков тип гибридизации в молекуле углекислого газа ?
А нет гибридизации; Б sp; В sp
2
; Г sp
3
; Д d
2
sp
3
; E sp
3
d
2
.
4. Какой станет ковалентность алюминия после взаимодействия
AlF
3
c избытком КF ? А 2; Б 3; В 4; Г 5; Д 6.
5. Как изменится скорость реакции NO
(г)
+ О
2(г)
→2NO
2(г)
при
одновременном уменьшении концентрации NO и О
2
в 2 раза ?
А ↑ в 2 раза; Б ↓ в 2 раза; В ↑ в 2
4
раза; Г ↓ в 2
4
раза; Д ↓ в 8
раз.
6. В системе установилось равновесие Fe
3
O
4(k)
+ CO
(г)
↔ 3FeO
(k)
+CO
2(г)
. В какую сторону оно сместиться при повышении дав-
ления?
А не сместится; Б → ; В ←.
7. Исходя из знака ∆G
0
реакций: PbO
2(k)
+Pb
(k)
=2PbO
(k)
, ∆G
0
<0 и
SnO
2(k)
+ Sn
(k)
=2SnO
(k)
, ∆G
0
>0 - сделать вывод о том, какие сте-
пени окисления более характерны для свинца и олова.
А Pb(II) и Sn(II); Б Pb(II) и Sn(IV); В Pb(IV) и Sn(II);
Г Pb(IV) и Sn(IV).
12. Кдисс.слабой одноосновной кислоты равна 10−6. Вычислите рН
0,01 н. раствора этой кислоты. А 1; Б 2; В 4; Г 6; Д 8.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Fe-
электрода, погруженного в 0,01 М раствор Fe(NO3)2 и Ag-
электрода, погруженного в 0,001 М раствор AgNO3.
E0(Fe2+/Fe) = −0,44В; E0(Ag+/Ag) = +0,80В. А +0,242; Б +1,122;
В −1,122; Г −0,242; Д +1,476.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс:
−
H2SO3, HClO3 → SO4 , Cl . Уравняйте окислительно-
2−
восстановительную реакцию и ответьте на вопросы. 1) Сколь-
ко молекул HClO3 участвует в реакции? А 1; Б 2; В 3; Г 6; Д 0.
2) Сколько молекул воды образуется? А 1; Б 2; В 3; Г 6; Д 0.
3) Чему равен эквивалент восстановителя ? А 82/2; Б 84,5/3;
В 84,5/5; Г 84,5/6; Д 82/6.
Билет № 5
1. Определите плотность (г/л) смеси, содержащей 60 мол.% N2 и
40 мол.% Н2.
А (0,6*28 + 0,4*2)/22,4; Б (0,6*28 + 0,4*2);
В (0,6*28*0,4*2)/(0,6*28 +0,4*2).
2. Какова структура уровня с n=5 в атоме вольфрама ?
А 5s25p65d4; Б 5s25p25d4; В 5s05p35d8; Г 5s05p35d55f3; Д
5s25p65d10.
3. Каков тип гибридизации в молекуле углекислого газа ?
А нет гибридизации; Б sp; В sp2; Г sp3; Д d2sp3; E sp3d2.
4. Какой станет ковалентность алюминия после взаимодействия
AlF3 c избытком КF ? А 2; Б 3; В 4; Г 5; Д 6.
5. Как изменится скорость реакции NO(г) + О2(г) →2NO2(г) при
одновременном уменьшении концентрации NO и О2 в 2 раза ?
А ↑ в 2 раза; Б ↓ в 2 раза; В ↑ в 24 раза; Г ↓ в 24 раза; Д ↓ в 8
раз.
6. В системе установилось равновесие Fe3O4(k) + CO(г) ↔ 3FeO(k)
+CO2(г). В какую сторону оно сместиться при повышении дав-
ления?
А не сместится; Б → ; В ←.
7. Исходя из знака ∆G0 реакций: PbO2(k)+Pb(k)=2PbO(k), ∆G0<0 и
SnO2(k)+ Sn(k) =2SnO(k), ∆G0>0 - сделать вывод о том, какие сте-
пени окисления более характерны для свинца и олова.
А Pb(II) и Sn(II); Б Pb(II) и Sn(IV); В Pb(IV) и Sn(II);
Г Pb(IV) и Sn(IV).
139
