Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 140 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

140
8. Какова мольная доля бензойной кислоты (С
6
Н
5
СООН) в рас-
творе, содержащем 488 г бензойной кислоты и 276 г этилового
спирта (С
2
Н
5
ОН) ? А 488/276; Б 488/(276+488); В 0,4; Г
0.6; Д 4.
9. Смешиваются равные объемы 0,06 М Ва(ОН)
2
, 0,03 М НNО
3
и
0,03 М H
2
SO
4
. Вычислите рН полученного раствора.
А −lg(3
*
10
−2
); Б −lg10
−2
; В −lg10
−11
; Г−lg(3
*
10
−11
); Д −lg10
−12
.
10. Дана комплексная соль [Cu(NH
3
)
2
]Cl, К
нест.1
=1
*
10
−5
. При какой
температуре будет замерзать 0,01 М раствор этой соли (К
воды
=
1,86
0
)?
А −0,0186; Б −0,0372; В −0,093; Г −1,86
*
0,01
*
10
−5
; Д −1,86
*
10
−5
.
11. Запишите выражение для К
нест.1
приведенного выше комплек-
са.
А [Cu
+
][NH
3
]
2
/[Cu(NH
3
)
2
+
]; Б {[Cu
+
][NH
3
]
2
[Cl
-
]}/[Cu(NH
3
)
2
Cl];
В [Cu
+
][NH
3
]/[Cu(NH
3
)
+
]; Г {[Cu(NH
3
)
+
][NH
3
]}/[Cu(NH
3
)
2
+
];
Д [Cu(NH
3
)
2
+
]/{[Cu(NH
3
)
+
][NH
3
]}.
12. Растворимость соли АВ
2
равны 0,02 г в 100 мл раствора. М.м.
соли равны 200. Вычислите ПР.
А 1
*
10
−3
; Б 1
*
10
−6
; В 4
*
10
−9
; Г 2
*
10
−9
; Д 1
*
10
−9
.
13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ni-
электрода, погруженного в 0,01 М раствор NiCl
2
и Au-
электрода, погруженного в 5
*
10
−4
М раствор Au
2
(SO
4
)
3
.
E
0
(Au
3+
/Au) = +1,50В; E
0
(Ni
2+
/Ni) = −0,23В. А +1,730; Б
−1,730; В −1,152; Г +1,152; Д +1,818.
14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: Al,
KNO
3
, KOH, H
2
O → AlO
2
−
, NH
3
. Уравняйте окислительно-
восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.
1) Сколько молекул KNO
3
участвует в реакции? А 1; Б 2; В 3;
Г 4; Д 5. 2) Сколько молекул H
2
O участвует в реакции? А 0;
Б 1; В 2; Г 3; Д 4. 3) Чему равен эквивалент восстановителя?
А 27/3; Б 101/2; В 27/6; Г 101/3; Д 101/4. 
8.    Какова мольная доля бензойной кислоты (С6Н5СООН) в рас-
      творе, содержащем 488 г бензойной кислоты и 276 г этилового
      спирта (С2Н5ОН) ?         А 488/276; Б 488/(276+488); В 0,4; Г
      0.6; Д 4.
9.    Смешиваются равные объемы 0,06 М Ва(ОН)2, 0,03 М НNО3 и
      0,03 М H2SO4. Вычислите рН полученного раствора.
      А −lg(3*10−2); Б −lg10−2; В −lg10−11; Г−lg(3*10−11); Д −lg10−12.
10.   Дана комплексная соль [Cu(NH3)2]Cl, Кнест.1=1*10−5. При какой
      температуре будет замерзать 0,01 М раствор этой соли (Кводы=
      1,860)?
      А −0,0186; Б −0,0372; В −0,093; Г −1,86*0,01*10−5; Д −1,86*10−5.
11.   Запишите выражение для Кнест.1 приведенного выше комплек-
      са.
      А [Cu+][NH3]2/[Cu(NH3)2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu(NH3)2Cl];
      В [Cu+][NH3]/[Cu(NH3)+]; Г {[Cu(NH3)+][NH3]}/[Cu(NH3)2+];
      Д [Cu(NH3)2+]/{[Cu(NH3)+][NH3]}.
12.   Растворимость соли АВ2 равны 0,02 г в 100 мл раствора. М.м.
      соли равны 200. Вычислите ПР.
      А 1*10−3; Б 1*10−6; В 4*10−9; Г 2*10−9; Д 1*10−9.
13.   Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ni-
      электрода, погруженного в 0,01 М раствор NiCl2 и Au-
      электрода, погруженного в 5*10−4 М раствор Au2(SO4)3.
      E0(Au3+/Au) = +1,50В; E0(Ni2+/Ni) = −0,23В.         А +1,730; Б
      −1,730; В −1,152; Г +1,152; Д +1,818.
14.   Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: Al,
      KNO3, KOH, H2O → AlO2−, NH3. Уравняйте окислительно-
      восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.
      1) Сколько молекул KNO3 участвует в реакции? А 1; Б 2; В 3;
      Г 4; Д 5. 2) Сколько молекул H2O участвует в реакции? А 0;
      Б 1; В 2; Г 3; Д 4. 3) Чему равен эквивалент восстановителя?
      А 27/3; Б 101/2; В 27/6; Г 101/3; Д 101/4.




                                                                   140

Страницы